在三個(gè)燒杯中分別盛有海水，依次插入 （1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；（3）導(dǎo)線相連的鋅、鐵片，鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是（　�。�
A、（2）（1）（3）
B、（2）（3）（1）
C、（1）（2）（3）
D、（3）（2）（1）
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：先判斷發(fā)生腐蝕的類(lèi)型，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，形成原電池時(shí)作負(fù)極被腐蝕，作正極被保護(hù)．
解答： 解：各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入稀H2SO4液體中，
（1）沒(méi)有構(gòu)成原電池，發(fā)生化學(xué)腐蝕；
（2）Cu-Fe構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕；
（3）Fe-Zn 構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；
所以鐵被腐蝕由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中
B、1L濃度為l mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+
C、除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NO
D、不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧氣的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、32g
B、32mol
C、32
D、32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、碳酸
B、尿素
C、CaC2
D、NH4CNO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種金屬，將AB用導(dǎo)線連接后，浸在稀硫酸中，在A上有氫氣放出，而B(niǎo)溶解；當(dāng)活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時(shí)，在活潑金屬上先析出C，把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、A＞B＞C＞D
B、D＞B＞A＞C
C、D＞C＞B＞A
D、D＞B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu（NH3）xSO4?H2O．并測(cè)量x值．

【Cu（NH3）xSO4?H2O】制備見(jiàn)圖1
（l）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）C中CCl4的作用是
 
．
（3）欲從Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4?H2O晶體，可加入試劑
 
．
【x值的測(cè)量】見(jiàn)圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱(chēng)取0.4690g晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中
步驟二：通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu（NH3）xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
【x值的計(jì)算與論證】
（5）計(jì)算：x=
 
，
該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測(cè)量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱(chēng)量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設(shè)2：步驟二中
 
（任寫(xiě)兩點(diǎn)）；
假設(shè)3：步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏�。摷僭O(shè)
 
（填“成立”或“不成立”），
針對(duì)般設(shè)l，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見(jiàn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度．（反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實(shí)驗(yàn)．
（1）制取C2H2最好選④中的
 
，所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：
 
．
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用．G的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)有
 
．
（2）反應(yīng)③為取代反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，D分子中含有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）同時(shí)符合下列a、b、C三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有
 
種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
b．屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有3個(gè)鏈狀取代基；
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．在反應(yīng)①中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
若M呈酸性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）已知可作為果味香精．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以、CH3CH20H為原料合成（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
 

②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按分散質(zhì)微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為（　　）
A、0.01nm～1nm
B、0.1nm～10nm
C、1nm～100nm
D、10nm～1000nm

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