現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．設(shè)計以下實驗，測定CaC2試樣的純度．（反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請從下圖中選用適當?shù)难b置，完成該實驗．
（1）制取C2H2最好選④中的
 
，所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：
 
．
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（保留3位有效數(shù)字）
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）依據(jù)實驗室制取乙炔的反應(yīng)原料和反應(yīng)條件選擇實驗裝置，固體+液體→氣體，乙炔氣體難溶于水可以用排水量氣方法測定氣體體積；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式計算，體積換算為物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計算，得到乙炔的質(zhì)量可解答試樣的純度；
解答： 解：（1）碳化鈣和水反應(yīng)實際為碳化鈣的水解反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，是固體+液體→氣體，反應(yīng)不加熱，但反應(yīng)劇烈需要控制反應(yīng)的速率，甲是固體和液體加熱制氣體的裝置，乙裝置不能控制反應(yīng)進行，丙裝置是固體和液體不加熱制氣體的裝置，分液漏斗可以控制反應(yīng)進行的速率，所以選丙裝置；乙炔是難溶于水可以用排水量氣法測定氣體體積，裝置的連接順序是E、C、D、B；
故答案為：丙；E、C、D、B；
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol，
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
64g                   1mol
m                     0.02mol
解得m=1.28g
所以純度為：
1.28g
1.40g
×100%=91.4%，
故答案為：91.4%．
點評：本題考查乙炔的制備方案的設(shè)計，考查學(xué)生的實驗設(shè)計能力，題目有一定的難度，做題時注意把握實驗基本操作知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩條途徑可以使重晶石（BaSO4）轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如圖所示：

試回答下列問題：
（l）反應(yīng)I 中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4 完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
；
（2）Na2CO3 溶液的pH 大于10，用離子方程式說明其主要原因
 
，其溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）已知反應(yīng)IV 中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4 （ s ）+CO3 2-?BaCO3 （ s ）+SO42-，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=
 
；若KSP（BaSO4）為1×10-10mol2．L-2，KSP（BaCO3）為5×10-9mol2．L-2，則K 的值為
 
；
（4）若每次加入1L 2mol?L-1的Na2CO3溶液，至少需要
 
次可以將0.2mol BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉著火，用下列哪種物質(zhì)滅火（　�。�
A、水B、泡沫滅火器
C、干燥的沙土D、干冰滅火器

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入 （1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；（3）導(dǎo)線相連的鋅、鐵片，鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是（　�。�
A、（2）（1）（3）
B、（2）（3）（1）
C、（1）（2）（3）
D、（3）（2）（1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室測量KMnO4溶液濃度時常用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO2作標液，（NH4）2Fe（SO4）2的制備工藝流程如下：

（l） 已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：
4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請完善該反應(yīng)：
 
+2H2O═2H++H2TiO3↓；該步驟加入鐵粉的作用是①
 
；②
 
．
（3）步驟Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_
 
；操作I為
 
．
（4）已知在潮濕空氣中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．據(jù)此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

顛茄酸酷有解除胃腸道痙攣和抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣和潰瘍病的輔助治療．a(chǎn)-苯甲酞乙酸乙醋是制備顛茄酸醋的中間體，其合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，反應(yīng)②的條件是
 

（2）反應(yīng)①符合綠色化學(xué)理念，原子利用率100%．寫出實驗室制取X的化學(xué)方程式
 
．
（3）A在一定條件下反應(yīng)得到一種高聚物，寫出其高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）向反應(yīng)④所用的HCOOC2H5中加入過量的NaOH溶液加熱，反應(yīng)一段時間，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，繼續(xù)加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀．寫出有關(guān)化學(xué)方程式
 
、
 
．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
c、苯環(huán)上只有2個取代基，且苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.05mol?L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCN）
D、0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+↓2HClO
B、用惰性電極電解飽和食鹽水Cl-+H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2+OH-
C、氯化亞鐵溶液中滴人少量雙氧水2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：
  
（1）對羥基桂皮酸的化學(xué)式是
 
；其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）對上面三種有機物的說法正確的是
 
（雙選題）
A．三種有機物都有酸性
B．等物質(zhì)的量的三種有機物和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消耗的氫氣一樣多
C．三種有機物都可以和醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
D．使用FeCl3溶液就可以鑒別出這三種有機物
（3）有機物C （）和阿司匹林有相似的結(jié)構(gòu)，它的一種制備方法如下

①B的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種
 

②由B生成C的化學(xué)方程式為（要標出反應(yīng)條件）
 

③與足量的氫溴酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案