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在合成氨時，要使氨的產率增大，又要使化學反應速率增大，可以采取的措施有(　　)

①增大體積使壓強減小�、跍p小體積使壓強增大�、凵邷囟取、芙档蜏囟取、莺銣睾闳�，再充入等量的N2和H2

⑥恒溫恒壓，再充入等量的N2和H2�、呒皶r分離產生的NH3�、嗍褂谜呋瘎�

A．②④⑤⑦        B．②③④⑤⑦⑧         C．②⑤          D．②③⑤⑧

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為     mol.

A．2.50               B．4.00      

C．7.50               D．3.15

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是(　　)

A．強電解質在溶液中完全電離成陰、陽離子

B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質

C．對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同

D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校活動小組為探究金屬腐蝕的相關原理,設計了如圖a所示裝置,圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片,并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現凝膠的某些區(qū)域(如圖b所示)發(fā)生了變化,已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗(呈藍色)。則下列說法不正確的是(　　)

A.甲區(qū)發(fā)生的電極反應式:Fe-2e-====Fe2+

B.乙區(qū)產生Zn2+

C.丙區(qū)呈現紅色

D.丁區(qū)呈現藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用原料氣在合成塔中合成NH3，為提高N2的轉化率應采取的措施是(　　)

A．高溫          B．高壓          C．使用催化劑       D．增大N2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據碰撞理論，分子在發(fā)生反應時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能(Ea)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298.15 K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據圖回答：

                    

(1)若反應中生成2 mol氨，則反應________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。

(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件500℃、20 MPa～50 MPa、鐵觸媒，反應轉化率不超過50%，工業(yè)上為了進一步提高氨氣產率，你認為下列措施最經濟可行的是

________________________________________________________________________。

A．降低反應溫度，讓反應向著有利于氨氣生成的方向進行

B．升高溫度，讓更多的分子變成活化分子

C．尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D．尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11  mol3·L－3。下列說法正確的是(　　)

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，[Mg2＋]增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是(　　)

A．稀NaOH溶液                      B．HCl溶液

C．CuSO4溶液                        D．酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值):

序號

電壓/V

陽極現象

檢驗陽極產物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現黃色，有氣泡產生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a>x≥b

電極附近出現黃色，無氣泡產生

有Fe3＋、無Cl2

Ⅲ

b>x>0

無明顯變化

無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現象是_________________。

(2)Ⅰ中，Fe3＋產生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應： _________________。

(3)由Ⅱ推測，Fe3＋產生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現象

檢驗陽極產物

Ⅳ

a>x≥c

無明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c>x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol·L－1。

②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法_________________。

③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)： _________________。

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