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在合成氨時,要使氨的產率增大,又要使化學反應速率增大,可以采取的措施有(  )

①增大體積使壓強減小、跍p小體積使壓強增大、凵邷囟取、芙档蜏囟取、莺銣睾闳,再充入等量的N2和H2

⑥恒溫恒壓,再充入等量的N2和H2、呒皶r分離產生的NH3、嗍褂谜呋瘎

A.②④⑤⑦        B.②③④⑤⑦⑧         C.②⑤          D.②③⑤⑧

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體a mol,向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO固體120g,若上述氣體為NO,則a可能為     mol.

A.2.50               B.4.00      

C.7.50               D.3.15

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科目:高中化學 來源: 題型:


關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是(  )

A.強電解質在溶液中完全電離成陰、陽離子

B.在溶液中,導電能力強的電解質是強電解質

C.對同一弱電解質來說,當溶液的溫度和濃度不同時,其導電能力也不相同

D.純凈的強電解質在液態(tài)時,有的導電,有的不導電

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科目:高中化學 來源: 題型:


某校活動小組為探究金屬腐蝕的相關原理,設計了如圖a所示裝置,圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片,并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現凝膠的某些區(qū)域(如圖b所示)發(fā)生了變化,已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗(呈藍色)。則下列說法不正確的是(  )

A.甲區(qū)發(fā)生的電極反應式:Fe-2e-====Fe2+

B.乙區(qū)產生Zn2+

C.丙區(qū)呈現紅色

D.丁區(qū)呈現藍色

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科目:高中化學 來源: 題型:


利用原料氣在合成塔中合成NH3,為提高N2的轉化率應采取的措施是(  )

A.高溫          B.高壓          C.使用催化劑       D.增大N2的濃度

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根據碰撞理論,分子在發(fā)生反應時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量,能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子,要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能(Ea)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數是一定的,而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298.15 K時,N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖,據圖回答:

                    

(1)若反應中生成2 mol氨,則反應________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。

(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線,鐵觸媒能加快反應速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件500℃、20 MPa~50 MPa、鐵觸媒,反應轉化率不超過50%,工業(yè)上為了進一步提高氨氣產率,你認為下列措施最經濟可行的是

________________________________________________________________________。

A.降低反應溫度,讓反應向著有利于氨氣生成的方向進行

B.升高溫度,讓更多的分子變成活化分子

C.尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D.尋求新型耐高壓材料,將壓強增大一倍

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3·L-3Ksp[MgF2]=7.42×10-11  mol3·L-3。下列說法正確的是(  )

A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的[Mg2]大

B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,[Mg2]增大

C.25℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp

D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

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用鉑電極(惰性)電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是(  )

A.稀NaOH溶液                      B.HCl溶液

C.CuSO4溶液                        D.酸性AgNO3溶液

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用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液,通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol·L-1的FeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值):

序號

電壓/V

陽極現象

檢驗陽極產物

x≥a

電極附近出現黃色,有氣泡產生

有Fe3+、有Cl2

a>x≥b

電極附近出現黃色,無氣泡產生

有Fe3+、無Cl2

b>x>0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_________________。

(2)Ⅰ中,Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應: _________________。

(3)由Ⅱ推測,Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:

序號

電壓/V

陽極現象

檢驗陽極產物

a>x≥c

無明顯變化

有Cl2

c>x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol·L-1。

②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法_________________。

③與Ⅱ對比,得出的結論(寫出兩點): _________________。

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