已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3·L-3,Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3·L-3。下列說法正確的是( )
A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的[Mg2+]大
B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,[Mg2+]增大
C.25℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
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下列關(guān)于碳和硅的敘述中,正確的是( )
A.其氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)
B.其單質(zhì)在加熱時都能跟O2反應(yīng)
C.其氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸
D.碳和硅兩種元素共有兩種單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是( )
A.精煉銅時粗銅作陰極,純銅作陽極
B.工業(yè)上利用電解飽和AlCl3溶液的方法生產(chǎn)金屬鋁
C.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,陽極反應(yīng)都是2Cl--2e-====Cl2↑
D.鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕,該腐蝕過程中負極反應(yīng)為Fe-3e-====Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在合成氨時,要使氨的產(chǎn)率增大,又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大,可以采取的措施有( )
①增大體積使壓強減小、跍p小體積使壓強增大、凵邷囟取、芙档蜏囟取、莺銣睾闳荩俪淙氲攘康腘2和H2
⑥恒溫恒壓,再充入等量的N2和H2 ⑦及時分離產(chǎn)生的NH3、嗍褂谜呋瘎
A.②④⑤⑦ B.②③④⑤⑦⑧ C.②⑤ D.②③⑤⑧
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下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強下,平衡混合物中NH3含量的變化情況。達到平衡時平衡混合物中NH3的含量(體積分數(shù))[入料V(N2)∶V(H2)=1∶3]
(1)比較200℃和300℃時的數(shù)據(jù),可判斷升高溫度,平衡向____________方向移動,正反應(yīng)方向為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)平衡移動原理,合成氨適宜的條件是________。
A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓
(3)計算500℃,30 MPa時N2的轉(zhuǎn)化率________。
(4)實際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時,考慮濃度對化學(xué)平衡的影響,還采取了一些措施。請寫出其中的一個措施:________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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已知:某溫度時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12 mol3·L-3。
試求:
(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,并比較兩者的大小。
(2)此溫度下,在0.010 mol·L-1的AgNO3溶液中,AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度,并比較兩者的大小。
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金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-—→Ni
B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正確的是雙選) )。
A.cH+)=cCH3COO-)+cOH-)
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH升高
D.與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中:cNa+)=cCH3COO-)
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