7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化
D．反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

分析 A、根據(jù)氧化劑和氧化性的定義分析；
B、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；
C、金屬陽離子從化合態(tài)變成游離態(tài)，是被還原；
D、可能是同種元素自身的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、氧化劑指在一個具體的反應(yīng)里，得到電子所含元素化合價降低的物質(zhì)，氧化性是物質(zhì)的性質(zhì)，具有氧化性的物質(zhì)在不同的反應(yīng)中會表現(xiàn)不同的性質(zhì)，故A錯誤；
B、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，故B正確；
C、金屬陽離子從化合態(tài)變成游離態(tài)，是被還原，所以不一定被氧化，故C錯誤；
D、可能是同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，就是同一種元素自身的氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，難度不大，易錯選項(xiàng)是A，具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中不一定作氧化劑，要根據(jù)化合價是否變化及變化時化合價的升降判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl-
C．某溶液中加入稀鹽酸，不產(chǎn)生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中有SO42-
D．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．核素R原子核核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，核素R的固體單質(zhì)密度為6.88g•cm3摩爾體積為30.1cm3•mol-1．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2、+4價，在溶液中R2+較穩(wěn)定，R的+4價化合物具有強(qiáng)氧化性，請回答下列問題：
（1）R單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為207g/mol；
（2）R元素的核電荷數(shù)為82，處于周期表中第六周期ⅣA族，元素符號是Pb；
（3）若將少量R4+加到FeCl2溶液中，是否會發(fā)生反應(yīng)？若“否”，其原因是不填，若“是”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+；
（4）R原子與16O原子形成氧化物R16O2，則agR16O2所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{98a}{239}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．試劑廠生產(chǎn)的FeCl3•6H2O試劑，國家規(guī)定二級產(chǎn)品的含量不低于99.0%，三級產(chǎn)品不低于98.0%．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．
為檢驗(yàn)產(chǎn)品的質(zhì)量，稱取0.5000g樣品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗18.17mL．
已知滴定過程中發(fā)生：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
（1）配制250mL 0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要稱取5.950g Na2S2O3•5H2O（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）該產(chǎn)品屬于三級．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=56.25%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（　�。�
A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+
B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物質(zhì)的量之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）已知：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol．一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
a．低溫高壓         b．加入催化劑       c．體積不變充入氦氣
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.010.20.2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，該溫度的平衡常數(shù)為400．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.04 mol•L-1•min-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)一定是鈉鹽
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，結(jié)論：原溶液一定有Fe2+
C．無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-
D．無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用溴化鈉、濃硫酸和醇制備溴乙烷（CH3CH2Br）和1-溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）的反應(yīng)原理如下
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr?CH3CH2Br+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+HBr?CH3CH2CH2CH2Br+H2O
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-30.78931.46040.80981.2758
沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，防止溴離子被濃硫酸氧化為溴單質(zhì)．（填字母）
a．圓底燒瓶      b．量筒      c．溫度計(jì)     d．普通漏斗
（2）制備實(shí)驗(yàn)中常采用80%的硫酸而不用98%的濃硫酸，其主要原因是減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，防止溴離子被濃硫酸氧化為溴單質(zhì)．
（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，這樣有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動（或提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，提高溴乙烷的產(chǎn)率等）；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷的沸點(diǎn)和正丁醇相差較小，正丁醇會隨1-溴丁烷同時蒸出．
（4）將制得的1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振蕩、靜置后，
1-溴丁烷在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”），加入NaHSO3溶液的目的是除去產(chǎn)物中雜質(zhì)溴．
（5）將實(shí)驗(yàn)（4）所得的1-溴丁烷粗產(chǎn)品干燥后，進(jìn)行蒸餾操作，即可得到純凈的1-溴丁烷．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組在制取1-溴丁烷的實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）7.4g．NaBr13.0g，最終制得1-溴丁烷9.6g，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%．（保留2位有效數(shù)字）

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