7．下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（　　）
A．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑
B．氧化還原反應的實質是電子轉移
C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化
D．反應中當有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

分析 A、根據(jù)氧化劑和氧化性的定義分析；
B、氧化還原反應的實質是有電子轉移；
C、金屬陽離子從化合態(tài)變成游離態(tài)，是被還原；
D、可能是同種元素自身的氧化還原反應．

解答 解：A、氧化劑指在一個具體的反應里，得到電子所含元素化合價降低的物質，氧化性是物質的性質，具有氧化性的物質在不同的反應中會表現(xiàn)不同的性質，故A錯誤；
B、氧化還原反應的實質是有電子轉移，故B正確；
C、金屬陽離子從化合態(tài)變成游離態(tài)，是被還原，所以不一定被氧化，故C錯誤；
D、可能是同種元素自身的氧化還原反應，如氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，就是同一種元素自身的氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的有關知識，難度不大，易錯選項是A，具有氧化性的物質在化學反應中不一定作氧化劑，要根據(jù)化合價是否變化及變化時化合價的升降判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl-
C．某溶液中加入稀鹽酸，不產(chǎn)生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中有SO42-
D．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．核素R原子核核內(nèi)中子數(shù)比質子數(shù)多43，標準狀況下，核素R的固體單質密度為6.88g•cm3摩爾體積為30.1cm3•mol-1．R在化學反應中常表現(xiàn)為+2、+4價，在溶液中R2+較穩(wěn)定，R的+4價化合物具有強氧化性，請回答下列問題：
（1）R單質的摩爾質量為207g/mol；
（2）R元素的核電荷數(shù)為82，處于周期表中第六周期ⅣA族，元素符號是Pb；
（3）若將少量R4+加到FeCl2溶液中，是否會發(fā)生反應？若“否”，其原因是不填，若“是”，發(fā)生反應的離子方程式為Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+；
（4）R原子與16O原子形成氧化物R16O2，則agR16O2所含質子的物質的量是$\frac{98a}{239}$mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．試劑廠生產(chǎn)的FeCl3•6H2O試劑，國家規(guī)定二級產(chǎn)品的含量不低于99.0%，三級產(chǎn)品不低于98.0%．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．
為檢驗產(chǎn)品的質量，稱取0.5000g樣品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，消耗18.17mL．
已知滴定過程中發(fā)生：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
（1）配制250mL 0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液，需要稱取5.950g Na2S2O3•5H2O（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）該產(chǎn)品屬于三級．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1；H2的轉化率w（H2）=56.25%．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（V）的關系如圖所示下列說法正確的是（　�。�
A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+
B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物質的量之比為1：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）已知：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol．一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是AE．
a．低溫高壓         b．加入催化劑       c．體積不變充入氦氣
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（2）已知反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.010.20.2
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，該溫度的平衡常數(shù)為400．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=0.04 mol•L-1•min-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC．
③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（　�。�
A．某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質一定是鈉鹽
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，結論：原溶液一定有Fe2+
C．無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-
D．無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用溴化鈉、濃硫酸和醇制備溴乙烷（CH3CH2Br）和1-溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）的反應原理如下
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr?CH3CH2Br+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+HBr?CH3CH2CH2CH2Br+H2O
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-30.78931.46040.80981.2758
沸點/℃78.538.4117.2101.6
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，防止溴離子被濃硫酸氧化為溴單質．（填字母）
a．圓底燒瓶      b．量筒      c．溫度計     d．普通漏斗
（2）制備實驗中常采用80%的硫酸而不用98%的濃硫酸，其主要原因是減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，防止溴離子被濃硫酸氧化為溴單質．
（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，這樣有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動（或提高乙醇的轉化率，提高溴乙烷的產(chǎn)率等）；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷的沸點和正丁醇相差較小，正丁醇會隨1-溴丁烷同時蒸出．
（4）將制得的1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振蕩、靜置后，
1-溴丁烷在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”），加入NaHSO3溶液的目的是除去產(chǎn)物中雜質溴．
（5）將實驗（4）所得的1-溴丁烷粗產(chǎn)品干燥后，進行蒸餾操作，即可得到純凈的1-溴丁烷．
（6）某實驗小組在制取1-溴丁烷的實驗中所取1-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）7.4g．NaBr13.0g，最終制得1-溴丁烷9.6g，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%．（保留2位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案