16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)一定是鈉鹽
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，結(jié)論：原溶液一定有Fe2+
C．無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-
D．無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

分析 A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，可能為氫氧化鈉，不一定為鹽；
B．先滴加硫氰化鉀，溶液不變紅，證明不含鐵離子，然后滴加氯水后變紅，證明原溶液中含有亞鐵離子；
C．生成的該沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇；
D．生成的該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子．

解答 解：A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)一定含有鈉元素，可能為氫氧化鈉，不一定是鈉鹽，故A錯(cuò)誤；
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明原溶液中不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，說明此時(shí)溶液中含有鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故B正確；
C．無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，該沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，則原溶液中不一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�
A．分子中一定在同一平面上的碳原子至少為5個(gè)
B．分子中可能在同一平面上的碳原子最多為8個(gè)
C．分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上
D．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化
D．反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填兩種）．
（2）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中NO2，該反應(yīng)化學(xué)方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象及該反應(yīng)的用途是產(chǎn)生白煙，檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，Y為黑色固體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）“操作b”為在HCl氣流中蒸干；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（6）檢驗(yàn)氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)；
（7）已知E可與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個(gè)電子，則K中所含的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請(qǐng)根據(jù)流程圖及已知信息回答問題．

已知：①鋰輝石主要萬分為L(zhǎng)i2O•Al2O3•4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解．陽極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D．
A．Ⅱ比Ⅰ復(fù)雜             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ難操作           D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅰ不行
（2）若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性．則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（3）某同學(xué)將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2．試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的質(zhì)量為$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各組有機(jī)物不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3B．
C．和CH3（CH2）2CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%．

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