(1)今有2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O 反應(yīng),構(gòu)成燃料電池
①負極通的應(yīng)是
 
,正極通的應(yīng)是
 
,電極反應(yīng)式為:負極
 
;正極
 

②若把KOH改為硫酸,電極反應(yīng)式為:負極
 
;正極
 

③若把H2改為CH4,KOH作電解質(zhì),則電極反應(yīng)式為:負極
 

(2)鉛蓄電池是典型的可充電型電池  Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池放電時,負極的電極反應(yīng)式為
 

②當外電路通過2mol電子時,電解液中硫酸的物質(zhì)的量將減少
 
mol.
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:(1)①燃料電池中,通入燃料的電極是負極,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧化劑的電極是正極,正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng);
②把KOH改為稀硫酸,負極上氫氣失電子生成氫離子,正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水;
③把氫氣改為甲烷,負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子;
(2)①放電時,鉛作負極,負極上鉛失電子和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛;
②根據(jù)硫酸和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系式計算.
解答: 解:(1)①燃料電池中,通入燃料的電極是負極,通入氧化劑的電極是正極,所以通入氫氣的電極是負極、通入氧氣的電極是正極,負極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=2H2O,正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:H2;O2;2H2+4OH--4e-=2H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-;
②把KOH改為稀硫酸,負極上氫氣失電子生成氫離子,正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水,所以負極電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+,正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故答案為:2H2-4e-=4H+; O2+4H++4e-=2H2O;
③若把H2改為CH4,KOH作電解質(zhì),負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,
故答案為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(2)①放電時,鉛作負極,負極上鉛失電子和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故答案為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;
②當外電路通過2mol電子時,電解液中減少硫酸的物質(zhì)的量將=
2mol
2
×2
=2mol,
故答案為:2.
點評:本題考查了原電池原理,根據(jù)原電池正負極上得失電子確定發(fā)生的電極反應(yīng),難點是電極反應(yīng)式的書寫,書寫時要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性,燃料、氧化劑相同,但電解質(zhì)溶液酸堿性不同,其電極反應(yīng)式不同,為易錯點.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
選項 實驗 解釋或結(jié)論
A 用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na+,無k+
B 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒 CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C 向溴水中滴入植物油,振蕩后,油層顯無色 溴不溶于油脂
D 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO32溶液,溶液變黃色 H2O2的氧化性比Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( 。
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 含有油污的織物用CCl4或熱的Na2CO3溶液浸泡  油污均去除 去污原理相同
B 向溶液X 中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液 溶液變紅 溶液X中一定含有Fe2+
C 濃度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中,滴入少量Na2S溶液 只有黑色沉淀 Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)
D 潔凈的鐵釘在濃硝酸中浸泡片刻,蒸餾水沖洗后,再放入CuSO4溶液 鐵釘表面無紅色
物質(zhì)生成
鐵釘在濃硝酸中已鈍化
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗.

Ⅰ.甲同學的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉(除去氧化層),用濾紙吸凈煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱.待鈉熔成球狀時,將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖Ⅰ).該方案的不足之處有
 

Ⅱ.乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ,回答下列問題:
(1)按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品,實驗開始后,先將濃鹽酸擠入試管,試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;待整套裝置中
 
后,點燃酒精燈.
(2)點燃酒精燈后,玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 

(3)乙同學欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置,并測量多余氣體的體積.
①為提高測量的準確性,圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用
 
;收集完氣體后并讀數(shù),讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是冷卻至室溫并
 

②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù),則會導(dǎo)致所測氣體的體積
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
③如果開始讀數(shù)時操作正確,最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面,會導(dǎo)致所測氣體的體積
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素.TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色.X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍.Z、R是生  活中常見金屬,Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹.
請回答下列問題:
(1)TW3的電子式為
 

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M,能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
F與E的相對分子質(zhì)量之差為16.則M的化學式可能為
 
.C與水反應(yīng)的化學方程式為
 

(3)(TW42Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX42-,寫出離子方程式:
 

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池,負極材料是
 
,正極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號.
請回答下列問題(除特別說明外,凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示):
(1)R基態(tài)原子的核外電子排布圖為
 

(2)在化合物YZ2中Y的化合價為
 
;Y2-與Na+的半徑大小為
 

(3)在X、Y、Z三種元素中,電負性由大到小的排序是
 
;X與Y的第一電離能:X
 
Y(填“<”“>”或“=”),其理由是
 

(4)在雙原子分子中,最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為
 
;有一種酸HX3的酸性與醋酸相近,HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)在這6種元素的單質(zhì)中,熔沸點最高的是(填化學式)
 

(6)由X、Y、Z、R、W五種元素的原子構(gòu)成的兩種3原子分子有如下反應(yīng):

(分子模型中的“-”表示共價鍵--單鍵、雙鍵、三鍵或其他特殊的共價鍵,白球表示的原子可以相同也可以不相同)
則其具體的反應(yīng)方程式可以是
 

(7)在很長時期內(nèi)未制得WY4-,直到1971年有化學家將JZ2和含WY3-的溶液作用才獲得成功,反應(yīng)除生成WY4-外,還有一種酸HZ和一種單質(zhì).寫出其離子反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向(只有J可以不必用具體的元素符號)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示:
溫度( 。 360 440 520
K 0.036 0.010 0.0038
(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),理由是
 

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,宜采用的措施是
 

A.升高溫度         B.增大壓強       C.加催化劑         D.分離Z
(3)在2L密閉容器中充入.Z氣體,在一定條件下進行反應(yīng).下列圖象不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 


(4)440℃時,在2L密閉容器中,開始充入1mol X氣體和3mol Y氣體進行反應(yīng).在某時刻測得c(X)=0.45mol?L-1,此時,反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)
 
(填“是”或“否”),簡述理由:
 

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應(yīng),當X、Y起始物質(zhì)的量一定時,僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示(曲線I為標準):
①曲線Ⅱ政變的條件是
 

②曲線Ⅲ改變的條件是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

2013年CCTV-4報道地球空氣溫度和30年前相比升高1.5℃左右,為控制溫室效應(yīng),可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料,如在適當?shù)臈l件下,二氧化碳和氫氣以1:3的體積比進行反應(yīng),可生成某類重要的化工原料和水,則該類化工原料不可能是( 。
A、甲醇(CH3OH)
B、乙烯
C、乙醇
D、甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

電化學與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān),具備一定的電化學知識對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義.某同學為了研究電化學原理設(shè)計了如圖所示的裝置,下列說法中不正確的是( 。
A、X和Y不連接時,銅棒上會有金屬銀析出
B、X和Y用導(dǎo)線連接時,銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-=Ag
C、若X接直流電源的正極Y接負極,Ag+向銀電極移動
D、無論X和Y是否連接,銅棒均會溶解,溶液都從無色逐漸變成藍色

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