2013年CCTV-4報道地球空氣溫度和30年前相比升高1.5℃左右，為控制溫室效應(yīng)，可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料，如在適當(dāng)?shù)臈l件下，二氧化碳和氫氣以1：3的體積比進(jìn)行反應(yīng)，可生成某類重要的化工原料和水，則該類化工原料不可能是（　�。�
A、甲醇（CH3OH）
B、乙烯
C、乙醇
D、甲烷
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：反應(yīng)前混合氣體中n（C）：n（H）：n（O）=1：6：2，結(jié)合選項中物質(zhì)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷．
解答： 解：二氧化碳和氫氣以1：3的體積比進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)前混合氣體中n（C）：n（H）：n（O）=1：6：2，
反應(yīng)后若n（CH3OH）：n（H2O）=1：1或n（C2H4）：n（H2O）=1：4或n（C2H5OH）：n（H2O）=1：3，則反應(yīng)后的混合物中n（C）：n（H）：n（O）=1：6：2，若為甲烷與水，反應(yīng)后的混合物中n（C）：n（H）：n（O）≠1：6：2，故A、B、C三項均符合題意，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力，注意利用原子守恒計算，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（　�。�
A、
實驗室制備少量氨氣
B、
分離C2H5OH和H2O的混合物
C、
 證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
D、
收集H2、Cl2、NO2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）今有2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O 反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池
①負(fù)極通的應(yīng)是
 
，正極通的應(yīng)是
 
，電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
；正極
 
．
②若把KOH改為硫酸，電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
；正極
 
．
③若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
．
（2）鉛蓄電池是典型的可充電型電池  Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②當(dāng)外電路通過2mol電子時，電解液中硫酸的物質(zhì)的量將減少
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為
 
；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K2FeO4），同時有KNO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，K2FeO4具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3價）的兩個作用是
 
．
（2）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：
①若B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
②若A為最簡單芳香烴，C為常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)，D溶于水完全電離．常用的催化劑B為
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
，除去E中混有少量C的通常采用的試劑為
 
，方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
 
（填序號）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
 
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
 
（填“是”或“否”）；
（3）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是
 
．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)物是鋅和稀硫酸
B、銅片做陽極
C、電流計顯示導(dǎo)線上電子由鋅片流向銅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH（aq）?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中離子濃度均減小
C、CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，PH增大
D、常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、醋酸水溶液中Kw不變，故醋酸對水的電離無影響
B、該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
C、該溫度下濃度均為0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D、將0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的 H2SO4溶液；
④0.1mol/L 的Na2CO3溶液．
則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③
C、將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D、若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

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