某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=__________________。

    Ⅱ（7分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。

（3）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________（填分子式）。

（4）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為a mol和b mol，則平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量為_______________________          （用含a、b的代數(shù)式表示）


Ⅰ（5分）（1）3X+Y2Z （3分） 

   （2）0.05 mol·L－1·min－1（2分）

    Ⅱ（7分）（3）H2O．H2，CO．CO2 (各1分)

   （4）（2－2a－b）mol（3分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是                                                             （    ）                                                            

A． Fe3＋、CI－、Na+、         B． Al3+、Na+、、

C． Ag+、Na+、、         D． AlO2－、、K＋、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋120倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是(      )

    A．Na、Ba、Mg、A1       B．Zn、Fe、Cu、Ag

 C．Na、K、Zn、Fe         D．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是(   )

A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

       B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液

       C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

       D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是

A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D．平衡時(shí)增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  右圖小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（    ）

       A. 物質(zhì)的量濃度相等的和混合溶液中：

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

C. 常溫下相等的①、②、③三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小：①>②>③

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________；

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________；

(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________；

(4)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

_______________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______________________________________________________________；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_______________________________________________________________________。

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