【題目】25℃時，體積均為25. 00 mL，濃度均為0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性較強的是HA

C.25℃時，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃時，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應的離子方程式為：HB2－ + HA == H2B－ + A－

【答案】CD

【解析】

A．0.0100 mol/L的HA溶液如果為強酸，氫離子濃度為0.0100 mol/L，pH=2，由圖可知起始HA溶液的pH在3~4之間，說明HA為一元弱酸，滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，所以應選酚酞作指示劑，故A錯誤；

B．由圖可知，濃度均為0.0100 mol/L的HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強于HA，則酸性較強的為H3B，故B錯誤；

C． HB2-+H2O H2B-+OH-，Kh=，由圖可知時，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，Kh=10-6.8，即常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，Na2HB溶液呈堿性，故C正確；

D．由圖可知時，pH為4.75，時，pH為7.2，HA溶液的酸性強于Na2HB溶液，向Na2HB溶液中滴加HA溶液符合強酸制弱酸，離子方程式為：HB2－+ HA=H2B－+ A－，故D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
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【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

（1）E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。

（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（4）實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________。

（5）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

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【題目】有機物P的合成路線如下：

已知：（R、R'、R'代表烴基或氫）

（1）A的分子式為C3H8O，其所含的官能團名稱是__________。

（2）B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是__________。

（3）由D生成有機物P的反應類型是__________。

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【題目】圖中a、b、c、d、e為周期表短周期的一部分元素，下列敘述正確的是（ ）

A. b元素除0價外，只有一種化合價

B. a的晶體中只有一種作用力

C. b、e簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b<e

D. d元素的第一電離能是同周期元素中最大的

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【題目】下列各組物質(zhì)中，中心原子的雜化類型相同的一組是(　　)

A. CO2和SO2B. NH3和BF3C. H2O和BeCl2D. CH4和CF4

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【題目】元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進行排列得到如圖所示的“蝸牛”元素周期表。圖中每個“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號）。下列說法正確的是

A.L、M、X三元素位于同一族

B.K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性

C.Y元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物沸點低

D.K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。

(1)工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3

①則用N2表示的化學反應速率為__________________。

②一定條件下，當該反應進行到最大限度時，下列說法正確的是______(填編號)

a.N2的轉化率達到最大值

b.N2、H2和NH3的體積分數(shù)之比為1 : 3 : 2

c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(3)某實驗小組同學進行如下圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應過程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構如圖：

①則d電極是____(填“正極” 或“負極”)，c電極的電極反應式為_____________________________。

②若線路中轉移2 mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L。

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回答下列問題：

（1）葡萄糖的結構簡式為__________。

（2）E中含有的官能團為羥基、醚鍵和_______。

（3）由B到C的反應類型為_________。

（4）C的結構簡式為_________。

（5）由D到E的反應方程式為_________。

（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有__________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結構簡式為________。

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A.簡單離子半徑：W<X<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水后溶液呈中性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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