Question

6．在體積為2L的恒容密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，CO和CH₃OH （g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表表示：則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

t/min	0	3	10	12
n（CO）/mol	2	1	0.5	0.5
n（CH3OH）/mol	0	1	1.5	1.5

• A． 在0～3min內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.33mol•L^-1•min^-1
• B． 在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3
• C． 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH₃OH （g）的體積分?jǐn)?shù)為50%
• D． 要增大反應(yīng)速率且增大 CH₃OH （g）在混合物中的體積分?jǐn)?shù)，可采用壓縮體積，增大體系壓強(qiáng)的措施

Answer 1

分析 由表格中數(shù)據(jù)可知，
        CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
開始                   4                    0
轉(zhuǎn)化     1.5          3                   1.5
平衡     0.5          1                   1.5
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
C．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
D．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡向體積減小的方向移動(dòng)．

解答 解：A．在0～3min內(nèi)，由甲醇的量可知，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1mol}{2L}}{3min}$×2=0.33mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（\frac{1.5mol}{2L}）}{（\frac{0.5mol}{2L}）×（\frac{1mol}{2L}）^{2}}$=12，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH₃OH （g）的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1.5}{0.5+1+1.5}$×100%=50%，故C正確；
D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，采用壓縮體積，增大體系壓強(qiáng)的措施，增大反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，且增大 CH₃OH （g）在混合物中的體積分?jǐn)?shù)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)、平衡三段法、K及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．