【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v= v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

A.達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為45

B.達平衡時,容器比容器中的大

C.達平衡時,容器中NO的體積分數(shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時,若k=k,則 T2T1

【答案】C

【解析】由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2

起始量(mol/L) 0.6 0 0

變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2

平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2

可以求出平衡常數(shù)K=,平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol,其中NO占0.4 mol,所以NO的體積分數(shù)為50%,。在平衡狀態(tài)下,v=v(NO2)消耗=v=v(NO)消耗,所以kc2(NO2)=kc2(NO)c(O2),進一步求出。

A.根據(jù)容器II的起始投料,Q==<K,平衡將向反應(yīng)方向移動,所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定于1 mol,故兩容器的壓強之比一定于45,A錯誤;B.若容器II在某時刻,,

由反應(yīng)2NO2 2NO + O2

起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2

變化量(mol/L) 2x 2x x

平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x

因為,,解之得x=,求出此時濃度商Qc=>K,所以容器II達平衡時,一定小于1,B錯誤;C.若容器III在某時刻,NO的體積分數(shù)為50%;

2NO2 2NO + O2

起始量(mol/L) 0 0.5 0.35

變化量(mol/L) 2x 2x x

平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x

由0.52x=2x+0.35x,解之得,x=0.05,求出此時濃度商Qc=>,說明此時反應(yīng)未達平衡,反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進行,NO進一步減少,所以C正確;D.溫度為T2時,>0.8,因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大,所以T2>T1,D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取,也能通過單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是( )

A. CuCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自熱食品已成為現(xiàn)代生活的時尚。自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑,在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛飯的物質(zhì)是(

A. 熟石灰和水 B. 生石灰和水 C. 氯化鈉和水 D. 氯化銨和氫氧化鋇晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

A. a g C2H4C3H6的混合物所含原子總數(shù)為

B. 常溫常壓下,14 gN2CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2 ,則下列說法中正確的是( )

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑

B. 1molKClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體

C. 在反應(yīng)中H2C2O4 既不是氧化劑也不是還原劑

D. 1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖,回答下列問題:

(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為________,操作1的名稱:________

(2)寫出A中主要成分的化學(xué)式:_____,在A中加入Y的離子方程式為:__________________

(3)工業(yè)廢水中加入X所發(fā)生的離子方程式為:__________________________________;是否氧化還原反應(yīng)____________(),如果是氧化還原反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)的是:______________(若非氧化還原反應(yīng)則說明理由)。

(4)操作中的操作3是:___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中, 屬于共價化合物的是

A. 氯化鎂 B. 二氧化碳 C. 氫氣 D. 硫酸銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為___________________(用離子方程式表示)0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(升高降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(增大減小”);

225℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=___________________

0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________;

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________;

3)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018molL-1AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為______molL-1,pH________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C. 在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)

D. 乙烯通入溴水中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案