【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為________，操作1的名稱：________

（2）寫出A中主要成分的化學(xué)式：_____，在A中加入Y的離子方程式為：__________________

（3）工業(yè)廢水中加入X所發(fā)生的離子方程式為：__________________________________；是否氧化還原反應(yīng)____________(填“是”或“否”），如果是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的是：______________（若非氧化還原反應(yīng)則說明理由）。

（4）操作中的操作3是：___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。

【答案】 Fe 過濾 Cu或Cu和Fe Fe+2H+==Fe2++2H2↑ Cu2++Fe==Cu2++Fe2+ 是 Cu2+或CuSO4 蒸發(fā)濃縮

【解析】在廢水中先加入單質(zhì)鐵，將銅離子還原為單質(zhì)銅，得到的A為Cu和過量的單質(zhì)Fe，溶液為硫酸亞鐵。向A中加入稀硫酸將Fe反應(yīng)為硫酸亞鐵溶于水，過濾得到C（單質(zhì)銅）和B（硫酸亞鐵溶液）。將兩次得到的硫酸亞鐵溶液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出FeSO4·7H2O晶體，再過濾即可。

X為Fe，操作1是過濾

（2）A中主要是置換出來的Cu，還有過量的少量單質(zhì)Fe。加入硫酸，Fe和硫酸反應(yīng)。

（3）加入X將銅離子置換。明顯有化合價(jià)變化，被還原是指化合價(jià)降低，所以是硫酸銅中的銅化合價(jià)降低被還原。

（4）最后的一系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】山西被稱為煤海，欲提高煤的燃燒效率，下列說法正確的是

A. 將煤粉碎后燃燒 B. 通入大量的空氣

C. 加入的煤越多越好 D. 將煤和空氣在密閉的空間里燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列變化或現(xiàn)象回答相應(yīng)的問題。

①木炭完全燃燒

②打開汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生

③鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生

④鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅

⑤久置的石灰水出現(xiàn)“白膜”

⑥鐵器生銹

⑦用硫酸可以清洗鐵銹

⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先渾濁后澄清

⑨金屬鈉在空氣中燃燒

（1）屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填序號，下同），屬于置換反應(yīng)的是_______。

（2）寫出變化④⑦的離子方程式

④_______________________。

⑦_______________________。

（3）寫出和澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R元素的原子有三個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對R元素的判斷不正確的是 （ ）

A. R元素處于第三周期ⅥA族 B. R元素是非金屬元素

C. 原子核外共有14個(gè)電子 D. R元素最低化合價(jià)為-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5

B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則 T2＜T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：

（1）[Fe(CO)5]中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：______________________。

（2）與CO互為等電子體的分子為________(填化學(xué)式)，CO分子的電子式為________。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________（填化學(xué)式），CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol/(L·s)

B．10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3)生成，下列說法正確的是（ ）

A. O2和O3互為同位素 B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

C. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D. 等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

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