Question

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

1. A.
   在0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
2. B.
   在0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
3. C.
   向0.2 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^-1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
4. D.
   常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na⁺)＝0.1 mol·L^-1：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)＝c(OH^-)

Answer 1

D
試題分析：A中HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的電離程度，所以溶液顯堿性，因此c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃) >c(CO₃^2-)，A不正確；B中在碳酸鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH^－)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃) ＋c(H^＋)，B不正確；C中碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，而碳酸氫鈉是過量的，且碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等。由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則溶液中c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)> c(OH^－)>c(H^＋)，C不正確；D中，pH＝7，溶液顯中性，則c(H^＋)＝c(OH^－)。根據(jù)電荷守恒可知，c(Na^＋)＋ c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋ c(OH^－)，因此一定有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)，選項D正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運用即可。