根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

   A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

   B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同

   C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

   D．與得電子能力相同

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ 氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；DH ＜0。

（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實驗條件下進行上述制備反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如右圖所示，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件分別是：②       ；③        。

（2）1 000℃時，在2 L密閉容器中進行上述反應(yīng)，若起始時N2濃度為4.0 mol/L，經(jīng)1小時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)氣體總濃度為10.0 mol/L，則以CO表示的反應(yīng)速率為         。若某時刻測得N2和CO的濃度均為6.0 mol/L，則反應(yīng)的V正   V逆（填“大于”、“小于”、 “等于”）。

Ⅱ、右圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,且兩電極中有一電極為石墨電極。

Y電極材料為      。

X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為           。

若該電池開始時加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個過程的體積變化），當NaClO完全放電時溶液的PH=       

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如下圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                       。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為         。

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為               。

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有鍵的數(shù)目為                      。

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：             （寫化學式）。

（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，

則該化合物的化學式是                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應(yīng)為：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是

A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是 

    A．X能形成化學式為X（OH）3的堿

    B．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

    C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)  

    D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝丁+辛，

甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是

A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 

B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r  (D)＞r(C)＞r(B)   

C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol 

D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                      (     )

A．直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體   

B．Fe(OH)3膠體是純凈物

C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子不可以透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1) 工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是              (填元素符號)。

當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為             L。

(2) 實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)

①:實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右側(cè)圖所示裝置制取氧氣的化學方程式           

                                                                          。

②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是                    

                                                                          。

③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是                                       (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

(3) 某學習小組設(shè)計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為                   

                                         。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份，  

分別進行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                  。

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