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Ⅰ 氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；DH ＜0。

（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實驗條件下進行上述制備反應，測得N2的物質的量濃度隨時間的變化如右圖所示，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件分別是：②       ；③        。

（2）1 000℃時，在2 L密閉容器中進行上述反應，若起始時N2濃度為4.0 mol/L，經1小時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器內氣體總濃度為10.0 mol/L，則以CO表示的反應速率為         。若某時刻測得N2和CO的濃度均為6.0 mol/L，則反應的V正   V逆（填“大于”、“小于”、 “等于”）。

Ⅱ、右圖為Mg—NaClO燃料電池結構示意圖。已知電解質溶液為NaOH溶液,且兩電極中有一電極為石墨電極。

Y電極材料為      。

X電極發(fā)生的電極反應式為           。

若該電池開始時加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個過程的體積變化），當NaClO完全放電時溶液的PH=       


Ⅰ 除(1)每空1分外，其余每空2分。

（1）升溫或通CO      加入催化劑

（2）0.15 mol·L-1·min-1     大于

Ⅱ（1）Mg

（2）ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH—

 (3)  13


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險的是      （    ）

A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中   B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中

C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中          D．溴水放在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（        ）

A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－

B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－

D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：

（1）制備過程中。需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應溫度維持在25~30℃，說明該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。如溫度過高時，則可采用                        措施。

（2）產品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是                             。

（3）結晶完全后，需抽濾收集產物�！闉V裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有         、          （填儀器名稱）。

（4）獲得的深色粗產品加入活性炭，用95%乙醇重結晶即得查爾酮晶體，可通過          法判斷原料是否反應完全以及反應的轉化率和選擇性。

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科目：高中化學 來源： 題型：


參考下表鍵能數(shù)據(jù),估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為 

化學鍵

Si—O

O==O

Si—Si

Si—Cl

Si—C

鍵能kJ·mol－1

460

498.8

176

360

347

                              

A．－989.2 kJ·mol－1                B．+ 989.2 kJ·mol－1

C．－61.2 kJ·mol－1                  D．－245.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2+O2═2N0，經測定前3s用N2表示的反應速率為0.1mol/（L•s），則6S末N0的濃度為（　�。�

　

A．

1.2 mol•L﹣1

B．

大于1.2 mol•L﹣1

C．

小于1.2 mol•L﹣1

D．

不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反應2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

前2 min D的平均反應速率為0.2 mol•L﹣1•min﹣1

　

B．

此時，B的平衡轉化率是40%

　

C．

增大該體系的壓強，平衡不移動

　

D．

增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列指定反應的離子方程式正確的是               

A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH－ = Al(OH)3↓

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH－ = Fe(OH)2↓

D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H+   通電  H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

   A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

   B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

   C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

   D．與得電子能力相同

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