Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�

• A、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3N_A
• B、將1mol KClO₃和SO₃的混合物溶于水，溶液中自由移動的離子數(shù)目為3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A
• D、常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，據(jù)此計算出混合物中含有的離子總數(shù)；
B．1mol氯酸鉀能夠電離出1mol鉀離子和1mol氯酸根離子，1mol三氧化硫與水反應(yīng)生成1mol硫酸，1mol硫酸能夠電離出2mol氫離子和1mol氯酸根離子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子；
D．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．

解答： 解：A．7.8g硫化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有0.2mol鈉離子和0.1mol硫離子與過氧根離子的混合物，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B．1mol氯酸鉀中在水中能夠電離出1mol鉀離子和1mol氯酸根離子，1mol三氧化硫溶于水生成的1mol硫酸能夠電離出2mol氫離子和1mol氯酸根離子，所以1molKClO₃和SO₃的混合物溶于水，溶液中自由移動的離子的物質(zhì)的量介于2-3mol之間，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)會得到2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D．將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1 N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，選項D為易錯點，注意氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．