Question

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強    ②混合氣體的密度    ③B的物質的量濃度   ④氣體的總物質的量
⑤混合氣體總質量    ⑥2v（B）_正=v（C）_逆       ⑦當有2molB生成的同時有1molC生成．

• A、②③⑤⑦
• B、①②③⑥
• C、②③④⑥
• D、①③④⑤⑦

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．

解答： 解：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②該容器的體積保持不變，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量會變，所以當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故②正確；
③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質的物質的量濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以氣體總物質的量不變，不能表明反應達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤未平衡時總質量是變化的，現在不變說明達平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥2v（B）_正=4v（C）_正=v（C）_逆，故⑥錯誤；
⑦當有2molB生成等效于1molC消耗同時有1molC生成，故⑦正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據，反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據．