如圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，符合條件的有機(jī)物有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱CH3-和-CH2-，含有C=O雙鍵，C-O-C單鍵，因此該分子中有2個(gè)CH3，1個(gè)-CH2-，書(shū)寫A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)此解答．
解答： 解：由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱CH3-和-CH2-，含有C=O雙鍵，C-O-C單鍵，因此該分子中有2個(gè)CH3，1個(gè)-CH2-，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3或是CH3CH2COOCH3，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，難度中等，根據(jù)質(zhì)譜圖確定A的相對(duì)分子質(zhì)量是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是（　�。�
A、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mL
B、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mL
C、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mL
D、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
D、CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明SO2具有漂白性的是（　�。�
A、SO2 能使氯水褪色
B、SO2能使品紅溶液褪色
C、SO2能使溴水褪色
D、SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 

（2）根據(jù)圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的變化如圖，則該反應(yīng)是
 
（填“放熱”、或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）．B的反應(yīng)速率
 
．若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a～b的編號(hào)回答）．
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是
 

a．化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多種重要化合物．請(qǐng)用化學(xué)式填空：
（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的淡黃色固體是
 
；
（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是
 
；
（3）屬于兩性氧化物的是
 
；   
（4）屬于紅棕色固體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下：
含硫燃?xì)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
O2
反應(yīng)①
A
O2
反應(yīng)②
B
H2O
反應(yīng)③

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式
 
，B物質(zhì)的化學(xué)式
 

（2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）SO2中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的
 
（填氧化劑或還原劑）除去SO2，達(dá)到減小污染的目的．
（4）從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為：雨水的pH＜5.6時(shí)，就判斷為酸雨，已知pH=-lgc（H+），經(jīng)測(cè)定某次雨水中只含硫酸，且濃度為1×10-4mol/L，這次降雨
 
（填是或不是）酸雨．
（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害的SO2氣體，在英國(guó)已進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度．在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%．但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多．
（I）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是
 
．
A．少用煤作燃料         B．把工廠煙囪造高      C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農(nóng)村     E．開(kāi)發(fā)新能源
（Ⅱ）請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取
 
，理由是
 
?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與22g二氧化碳所含氧原子數(shù)相等的水的質(zhì)量是（　　）
A、9gB、22g
C、44 gD、18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一置于空氣中的鋁片投入濃CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層暗紅色物質(zhì)，此后鋁片上開(kāi)始產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升，暗紅色物質(zhì)表面有黑色固體生成．
①反應(yīng)開(kāi)始后，產(chǎn)生氣體的速率是逐漸加快的，其可能的原因有
 
（選填序號(hào)）．
A．溶液中H+濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快
B．反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
C．Cu2+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率加快
D．銅與鋁構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快
②濃CuCl2溶液有較強(qiáng)的酸性，是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
 

（2）根據(jù)示圖分析，該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為
 
．
（3）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)：
 
；原電池反：
 
．
（4）TiO2可由鈦鐵礦經(jīng)過(guò)下列流程處理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子．

常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp1.0×10-151.0×10-291.8×10-11
①溶液2加水稀釋，使TiO2+水解生成白色沉淀的離子方程式為
 

②假設(shè)金屬離子完全沉淀時(shí)，金屬離子的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-5mol/L，則Fe2+完全沉淀時(shí)，溶液pH至少等于
 
；若Fe2+完全沉淀時(shí)，Mg2+開(kāi)始沉淀，則理論上c（Mg2+）至少為
 
mol/L．

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