【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①_________③_________
(2)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4,簡述選擇理由_________________________________。
(3)操作過程③包括如下幾步:
A.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; B.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; C.把50 mL碘水和15 mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞; D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正; E.靜置、分層; F.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn); G.旋開活塞,用燒杯接收溶液; H.從分液漏斗上口倒出上層液體。
a.上述F步操作的目的是:_____________________________
b.最后碘的CCl4溶液是通過_____________________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置,指出儀器名稱b__________,冷卻水從____進(jìn)入(填A或B),最后碘留在_________________里。(填儀器名稱)
【答案】過濾 萃取分液 不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水 平衡壓強便于液體流出 漏斗下口 冷凝管 B 蒸餾燒瓶
【解析】
掌握萃取和蒸餾的實驗裝置、實驗步驟和實驗原理,很容易解答本題。
(1)將溶液和不溶性固體分離的方法是過濾,從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法,
故答案為:過濾;萃取。
(2)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來溶劑不能互溶,CCl4符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn),所以可以用CCl4作萃取劑。
(3)a.為了使漏斗內(nèi)的壓強等于外界大氣壓,平衡壓力時液體順利流出。
b.CCl4的密度大于水的密度,所以CCl4在下層,從漏斗下口流出。
(4)實驗裝置是蒸餾裝置,儀器b是冷凝管,冷卻水從B進(jìn)入,A流出。CCl4的沸點低,水浴蒸餾出CCl4,最后碘留在蒸餾燒瓶中。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(____)
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們設(shè)計了各種方案。
A同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題:
①乙裝置中的試劑是____________;
②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________;
③實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。
B同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實驗:
② 實驗時,須先從________管通入________ 氣體,再從________管中通入________氣體;
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是_____________________________。
(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 外電路的電流方向是由a到b
B. 正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O
C. 1molC6H12O6完全反應(yīng)生成CO2,轉(zhuǎn)移24mol電子
D. 反應(yīng)一段時間后,電池內(nèi)部的氫離子物質(zhì)的量減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氯地平可用于治療高血壓和心絞痛。其中間體F的合成路線流程圖如下:
(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為酰胺鍵、________和________等。
(2)DE的反應(yīng)類型為___________
(3)X的分子式為C7H5Ocl,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:___________
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________
①含兩個苯環(huán)的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)已知:CH3CH2CNCH3CH2COOH。請寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗表明鈉離子聚合物新型電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動力學(xué),使得電池表現(xiàn)出類似電容器的高功率性能?梢匝h(huán)充放電高達(dá)50000次,這遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了傳統(tǒng)可充電電池的循環(huán)壽命(<10000次)。其放電時的工作原理如圖。下列說法不正確的是
A. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
B. 離子交換膜只能讓陽離子通過而不能讓陰離子通過
C. 放電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時,NaI溶液中增加NA個Na+
D. 放電時,高聚物發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線,下列說法不正確的是( )
A. t1℃時,飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B. 相同溫度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大
D. t1℃,飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為:
已知:
實驗步驟如下:①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按左上圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣,對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
⑤檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86mL.
(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。
(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(3)步驟③中若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。
(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.分液操作時,分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后再將上層液體由下口放出
蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________,在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。
(5)該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。
【答案】 有利于平衡不斷向正方向移動,提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,在受熱至100℃時發(fā)生升華 AB 蒸餾燒瓶 吸水劑 90.02%
【解析】試題分析:本題考查苯甲酸乙酯的制備。
(1)反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O為可逆反應(yīng),使用分水器不斷分離除去水,減小生成物濃度,有利于平衡不斷向正反應(yīng)方向移動,提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。
(2)根據(jù)題意,反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”蒸餾出來。燒瓶內(nèi)的苯甲酸乙酯中混有乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸和硫酸,步驟②繼續(xù)加熱蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、環(huán)己烷,乙醇的沸點為78.3℃,環(huán)己烷的沸點為80.8℃,苯甲酸乙酯的沸點為212.6℃,所以步驟②應(yīng)控制餾分的溫度在85~90℃,答案選C。
(3)步驟③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸,若Na2CO3加入不足,苯甲酸沒有完全除去,步驟④蒸餾時蒸餾燒瓶中可見白煙的原因是:苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,苯甲酸在受熱至100℃時發(fā)生升華。
(4)A,為了使乙醚和水溶液充分接觸,水溶液中加入乙醚轉(zhuǎn)移至分液漏斗中后,需塞上玻璃塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖,A項正確;B,為防止分液漏斗中氣壓過大將玻璃塞彈出,振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣,B項正確;C,經(jīng)幾次振搖并放氣后,需將分液漏斗置于鐵架臺上靜置、待液體分層,C項錯誤;D,分液操作時,分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后將上層液體從上口傾倒出來,D項錯誤;答案選AB。蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。在步驟④中加入CaCl2的作用是作為吸水劑,除去水。
(5)由于乙醇過量,以苯甲酸計算理論生成的苯甲酸乙酯,~,n(苯甲酸乙酯)理論=n(苯甲酸)==0.1mol,m(苯甲酸乙酯)理論=0.1mol150g/mol=15g,該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率=100%=90.02%。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
19
【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________
A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素,你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
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