Question

（14分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3。回答下列問題

（1）沉淀物的化學式分別是：

a ；d ；f 。

（2）寫出加入試劑A時所發(fā)生主要反應的離子方程式

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(3)寫出通入氣體B時溶液c中發(fā)生反應的離子方程式

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(4) 氣體B能否改用試劑A代替?為什么?

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Answer 1

(14分)(1) Fe2O3 H2SiO3 Al(OH)3

(2) SiO2＋2OH－===SiO+ H2O Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O

(3) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

(4) 不能, 若氫氧化鈉溶液過量會使氫氧化鋁溶解

（每空2分）

【解析】

試題分析：SiO2和鹽酸不反應，Fe2O3和氫氧化鈉不反應，氧化鋁為兩性氫氧化物，該工藝流程原理為：鋁土礦加入試劑A：NaOH，得到濾液b中含有硅酸根離子、偏鋁酸根離子，沉淀a為Fe2O3，b溶液加入過量鹽酸溶液，生成的沉淀d為硅酸，溶液c為AlCl3，氣體B為NH3，與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁。

（1）根據以上分析可知，沉淀a為Fe2O3，沉淀b為H2SiO3，沉淀f為Al（OH）3。

（2）鋁土礦加入試劑A即NaOH時，NaOH分別與SiO2和Al2O3反應，離子方程式為：SiO2＋2OH－===SiO+ H2O Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O。

（3）氣體B為NH3，溶液c為AlCl3，所以通入氣體B時溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

（4）NH3不能用NaOH代替，因為Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與強堿反應，但不與弱堿反應，若氫氧化鈉溶液過量會使氫氧化鋁溶解。

考點：本題考查元素及其化合物，化學流程的分析、離子方程式的書寫。