(14分)鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質,按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3。回答下列問題
(1)沉淀物的化學式分別是:
a ;d ;f 。
(2)寫出加入試劑A時所發(fā)生主要反應的離子方程式
___________________________________________________________________________
(3)寫出通入氣體B時溶液c中發(fā)生反應的離子方程式
__________________________________________
(4) 氣體B能否改用試劑A代替?為什么?
______________________________________________________________________
(14分)(1) Fe2O3 H2SiO3 Al(OH)3
(2) SiO2+2OH-===SiO+ H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
(3) Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(4) 不能, 若氫氧化鈉溶液過量會使氫氧化鋁溶解
(每空2分)
【解析】
試題分析:SiO2和鹽酸不反應,Fe2O3和氫氧化鈉不反應,氧化鋁為兩性氫氧化物,該工藝流程原理為:鋁土礦加入試劑A:NaOH,得到濾液b中含有硅酸根離子、偏鋁酸根離子,沉淀a為Fe2O3,b溶液加入過量鹽酸溶液,生成的沉淀d為硅酸,溶液c為AlCl3,氣體B為NH3,與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀,加熱分解得氧化鋁。
(1)根據以上分析可知,沉淀a為Fe2O3,沉淀b為H2SiO3,沉淀f為Al(OH)3。
(2)鋁土礦加入試劑A即NaOH時,NaOH分別與SiO2和Al2O3反應,離子方程式為:SiO2+2OH-===SiO+ H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O。
(3)氣體B為NH3,溶液c為AlCl3,所以通入氣體B時溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。
(4)NH3不能用NaOH代替,因為Al(OH)3為兩性氫氧化物,能與強堿反應,但不與弱堿反應,若氫氧化鈉溶液過量會使氫氧化鋁溶解。
考點:本題考查元素及其化合物,化學流程的分析、離子方程式的書寫。
科目:高中化學 來源:2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是
A.濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
B.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C.Si和SiO2都用于制造光導纖維
D.硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽離子 | H+ NH4+ Al3+ K+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱,產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關系如圖所示。
①則該溶液中確定含有的離子有 ;
②不能確定是否含有的陽離子有 ,
③要確定其存在可補充做的實驗是 ;
④肯定不存在的陰離子有 。
(2)經檢測,該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中的Cl-、Br-、I-物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標準狀況) | 2.8 L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I-) | a mol | 0 | 0 |
①當通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為 。
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對相同狀況下的 12C18O和 14N2 兩種氣體,下列說法正確的是( )
A.若質量相等,則質子數相等 B.若分子數相等,則體積相等
C.若原子數相等,則中子數相等 D.若體積相等,則密度相等
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用某儀器量取液體,若仰視時讀數為x mL,平視時讀數為y mL,俯視時讀數為z mL,若x>y>z,則所使用的儀器可能是( )
A.滴定管 B.燒杯 C.量筒 D.容量瓶
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
濃度均為0.1mol·L—1的三種溶液等體積混合,充分反應后沒有沉淀的一組溶液是( )
A、BaCl2 、 NaOH 、 NaHCO3 B、Na2CO3 、MgCl2 、 H2SO4
C、AlCl3 、 NH3·H2O 、 NaOH D、Ba(OH)2 、 CaCl2 、 Na2SO4
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( )
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
A | 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 | Na2CO3可與鹽酸反應 | Ⅰ對,Ⅱ對,有 |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 | Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 | Ⅰ對,Ⅱ錯,無 |
C | 金屬鈉具有強還原性 | 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 | Ⅰ對,Ⅱ對,有 |
D | 過氧化鈉可用于航天員的供氧劑 | Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2 | Ⅰ對,Ⅱ對,有 |
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)已知溶液中:還原性HSO3->I-,氧化性IO>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。
試回答下列問題:
(1)寫出a點反應的離子方程式____________;反應中還原劑是_______;被還原的元素是________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式_______________。
(3)若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式為__________。
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次(10月)檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于實驗操作的說法正確的是 ( )
A.可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.用pH試紙測定溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙
C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干
D.將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應的實驗更安全
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