Question

(8分)已知溶液中：還原性HSO3－＞I－，氧化性IO>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

試回答下列問題：

（1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式____________；反應(yīng)中還原劑是_______；被還原的元素是________。

（2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為__________。

 

Answer 1

（1）IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+；NaHSO3；碘元素；

（2）IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2 （3）2IO3-+5HSO3-＝I2+5SO42-+3H++H2O

【解析】

試題分析：還原性HSO-3＞I-，首先發(fā)生反應(yīng)：IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，HSO3-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再發(fā)生反應(yīng)：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，則

（1）由圖可知，a點(diǎn)沒有生成碘，故發(fā)生反應(yīng)IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，反應(yīng)中S元素化合價升高，還原劑是NaHSO3，I元素的化合價降低，I元素被還原，故答案為：IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+；NaHSO3；碘元素；

（2）由圖可知，b點(diǎn)到c點(diǎn)由于生成I2，故發(fā)生反應(yīng)：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，故答案為：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2；

（3）向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化為SO42-，KIO3過量，由于氧化性IO-3＞I2，KIO3將氧化為I-，反應(yīng)不能生成I-，而是生成I2，反應(yīng)離子方程式為：2IO3-+5HSO3-＝I2+5SO42-+3H++H2O，故答案為：2IO3-+5HSO3-＝I2+5SO42-+3H++H2O。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用