【題目】下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質和氯氣
B.從海水制食鹽主要是通過化學變化完成
C.電解氯化鋁可以制得鋁單質和氯氣
D.從海水中提取鈉單質只發(fā)生物理變化

【答案】A
【解析】解：A．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，同時生成氯氣，故A正確；

B．氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，從海水制食鹽是物理變化，故B錯誤；

C．工業(yè)上電解熔融氧化鋁制備鋁，氯化鋁是共價化合物不能導電，故C錯誤；

D．從海水中提取鈉單質是發(fā)了氧化還原反應，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是

A. Mg電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X，Y不可能是（ ）
A.SO2、H2S
B.NH3、CO2
C.Cl2、CO2
D.SO2、Cl2

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A．M是電源的負極

B．左側氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2

C．電解槽中發(fā)生的總反應為MnSO4＋2H2OMnO2＋H2↑＋H2SO4

D．若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極可能得到MnO2

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【題目】（1）鉛蓄電池放電時的電池反應為PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，請寫出鉛蓄電池正極的電極反應式_____________________________________；

（2）汽車尾氣分析儀對CO的分析以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O２－可以在固體介質中自由移動。下列說法錯誤的是_________。

A．負極的電極反應式為：CO+O２－―2e—＝CO2

B．工作時電極b作正極，O２－由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，放電時正極反應都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質溶液，電池負極反應為____________________________________________；若以NaCl溶液為電解質溶液，則總反應為：________________________________________。

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【題目】下列分子中含有sp2sp3σ鍵的是（ ）

A. CH3CH3 B. CH2===CH－CH===CH2

C. CH≡C－CH3 D. CH2===CH－CH2－CH3

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【題目】中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是 。

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結構式為 ______

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方案能達到實驗目的的是

A. 用濃硫酸干燥NH3 B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質

C. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2 D. 用焰色反應鑒別KCl和KOH

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【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知某一條件下，反應達到平衡時，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該反應為吸熱反應

B．T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．反應處于D時，一定有v正大于v逆

D．A點的c(Fe3＋)比B點的c(Fe3＋)大

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