Question

6．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

A

2

B

3

C

D

E

F

G

H

I

4

J

K

5

6

（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中用字母標(biāo)出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（用化學(xué)式表示）．
（4）A和B可形成最簡單的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)式為；它的空間構(gòu)型是正四面體．
（5）在H、K對應(yīng)的單質(zhì)中，氧化性較弱的是Br₂（用化學(xué)式表示）．
（6）J元素是過渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為Na、D為Mg、E為Al、F為磷、G為硫、H為Cl、I為Ar、J為Fe、K為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）A和B可形成最簡單的有機(jī)化合物為CH₄；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；
（6）氧化鐵與CO反應(yīng)生成Fe與二氧化碳．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為Na、D為Mg、E為Al、F為磷、G為硫、H為Cl、I為Ar、J為Fe、K為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外電子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：Ar；；
（2）Al元素的氫氧化物--氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）金屬性Na＞Mg＞Al，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中NaOH的堿性最強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)P＜S＜Cl，氫化物越穩(wěn)定與元素非金屬性一致，故HCl最穩(wěn)定，
故答案為：NaOH；HCl；
（4）A和B可形成最簡單的有機(jī)化合物為CH₄，結(jié)構(gòu)式為，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：；正四面體；
（5）非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故氧化性：Cl₂＞Br₂，
故答案為：Br₂；
（6）氧化鐵與CO反應(yīng)生成Fe與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，（6）中方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，必修中不涉及工業(yè)高爐煉鐵．