17．把54g Al放入足量鹽酸（HCl）中完全反應(yīng)，計(jì)算生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

分析 Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2ACl3+3H2↑，先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出54g鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氫氣體積．

解答 解：鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)為：2Al+6HCl=2ACl3+3H2↑，
54gAl的物質(zhì)的量為：$\frac{54g}{27g/mol}$=2mol，根據(jù)反應(yīng)可知，2molAl完全反應(yīng)生成3mol氫氣，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下3mol氫氣的體積為：22.4L/mol×3mol=67.2L，
答：54gAl與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）          d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體      b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑
（4）圖中表示NO2的變化的曲線是b． 用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出．

已知：反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)，反應(yīng)②常用來(lái)焊接鐵軌，X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，氣體氧化物Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝?br />請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式：SO2；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（3）E溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；
（4）B與H溶液反應(yīng)，則氧化劑與還原劑之比為：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．1mol的CO和1molCO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比1：2，C原子個(gè)數(shù)之比1：1，總原子個(gè)數(shù)之比2：3，二者的質(zhì)量之比7：11，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C是含有同一種元素的三種氣體，A無(wú)色，在一定條件下可以被空氣中的氧氣氧化為B和另一種中性物質(zhì)；B不溶于水，但遇到空氣即迅速轉(zhuǎn)化為C；A、C均易溶于水，二者水溶液的酸、堿性正好相反，C與水反應(yīng)后所得的物質(zhì)與A相遇可產(chǎn)生大量白煙狀物質(zhì)D，由此推斷：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：ANH3     BNO     CNO2
（2）A在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$4NO+6H2O
（3）C物質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（4）D中陽(yáng)離子的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．10g H2 和10g O2B．5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和11gCO2
C．9克H2O和11.2L O2D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和0.1mol　N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：
1A
2B
3CDEFGHI
4JK
5
6
（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中用字母標(biāo)出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（用化學(xué)式表示）．
（4）A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)式為；它的空間構(gòu)型是正四面體．
（5）在H、K對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，氧化性較弱的是Br2（用化學(xué)式表示）．
（6）J元素是過(guò)渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來(lái)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CNB．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
C．2CH3CHO+O2→2CH3COOHD．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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