足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量HCl的稀鹽酸反應(yīng),下列圖象正確的是(  )
A、
B、
C、
D、
考點:常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:因為金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素,所以足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量的HCl的鹽酸反應(yīng)時,生成的氫氣質(zhì)量相等,但三者的活動性不同,從強到弱依次是:鎂、鋅、鐵,與酸反應(yīng)時的速度也是該順序.
解答:解:因為金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素,所以足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量的HCl的鹽酸反應(yīng)時,生成的氫氣質(zhì)量相等,因此最終圖象會是水平的相同圖線,但三者的活動性不同,從強到弱依次是:鎂、鋅、鐵,與酸反應(yīng)時的速度也是該順序,因此消耗完酸所用的時間由小到大依次是鎂、鋅、鐵;
故選D
點評:分析關(guān)系圖中曲線折點,比較曲線折點可得知金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小、也可得知完全反應(yīng)所耗時間的長短及速度的大小,這些都是解題的關(guān)鍵點所在.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列金屬或氧化物可以完全溶解的是( 。
A、1molZn與含1molHCl的濃鹽酸
B、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱
C、1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
D、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,不能用硫和金屬在一定條件下直接化合得到的是( 。
A、Cu2S
B、FeS2
C、Na2S
D、CuS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng),若放出氫氣的體積比為1:2:3,則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( 。
A、1:1:1
B、1:2:3
C、6:3:2
D、1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、在食品保鮮袋中放置硫酸亞鐵和硅膠可以防止食品氧化變質(zhì)及受潮
B、金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性
C、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽材料
D、Al箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合,也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是( 。
A、FeCl3
B、Al2S3
C、FeCl2
D、FeS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種.已知:①A、C均能與稀硫酸放出氫氣  ②單質(zhì)B與D的硝酸鹽溶液反應(yīng),能置換出單質(zhì)D  ③C能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣  ④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化.
(1)由此判斷A是
 
B是
 
C是
 
D是
 
(用元素符號填寫).
(2)寫出②反應(yīng)的離子方程式:
 

③反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由固體堿熔氧化法可制備重鉻酸鉀,已知精選后的鉻鐵礦主要成分是亞鉻酸鐵[Fe(CrO22或FeO?Cr2O3],還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì).

(1)若氧化焙燒在實驗室進行,所用的主要儀器是
 
(填序號,下同);蒸發(fā)濃縮時所用的主要儀器是
 

A.蒸發(fā)皿             B.普通坩堝            C.鐵坩堝
(2)氧化焙燒時,發(fā)生重要反應(yīng)的化學(xué)方程式有:
6FeO?Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑,
Al2O3+Na2CO3
 △ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑,F(xiàn)e2O3+Na2CO3
 △ 
.
 
2NaFeO2+CO2
以及:
 

(3)用水浸取熔塊時,NaFeO2強烈水解,生成氫氧化鐵沉淀而除去,試寫出離子方程式:
 

(4)殘渣2的主要成分有(填化學(xué)式)
 

(5)已知K2Cr2O7和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化變化如下:
溫  度 10℃ 20℃ 50℃ 80℃ 100℃
K2Cr2O7溶解度(g) 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0
NaCl溶解度(g) 35.8 36.0 37.0 38.4 39.8
則最后一步由混合液轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7晶體的操作是
 
、
 
、過濾、洗滌、烘干.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題:
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 

②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)控制pH的范圍為
 

③在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑.若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標準狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 

④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為
 

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