足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量HCl的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖象正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：因?yàn)榻饘倥c酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量的HCl的鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相等，但三者的活動(dòng)性不同，從強(qiáng)到弱依次是：鎂、鋅、鐵，與酸反應(yīng)時(shí)的速度也是該順序．
解答：解：因?yàn)榻饘倥c酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量的HCl的鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相等，因此最終圖象會(huì)是水平的相同圖線，但三者的活動(dòng)性不同，從強(qiáng)到弱依次是：鎂、鋅、鐵，與酸反應(yīng)時(shí)的速度也是該順序，因此消耗完酸所用的時(shí)間由小到大依次是鎂、鋅、鐵；
故選D
點(diǎn)評(píng)：分析關(guān)系圖中曲線折點(diǎn)，比較曲線折點(diǎn)可得知金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小、也可得知完全反應(yīng)所耗時(shí)間的長(zhǎng)短及速度的大小，這些都是解題的關(guān)鍵點(diǎn)所在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�
A、1molZn與含1molHCl的濃鹽酸
B、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱
C、1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
D、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能用硫和金屬在一定條件下直接化合得到的是（　　）
A、Cu2S
B、FeS2
C、Na2S
D、CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積比為1：2：3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、6：3：2
D、1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在食品保鮮袋中放置硫酸亞鐵和硅膠可以防止食品氧化變質(zhì)及受潮
B、金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性
C、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽材料
D、Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是（　�。�
A、FeCl3
B、Al2S3
C、FeCl2
D、FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種．已知：①A、C均能與稀硫酸放出氫氣  ②單質(zhì)B與D的硝酸鹽溶液反應(yīng)，能置換出單質(zhì)D  ③C能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣  ④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化．
（1）由此判斷A是
 
B是
 
C是
 
D是
 
（用元素符號(hào)填寫）．
（2）寫出②反應(yīng)的離子方程式：
 

③反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由固體堿熔氧化法可制備重鉻酸鉀，已知精選后的鉻鐵礦主要成分是亞鉻酸鐵[Fe（CrO2）2或FeO?Cr2O3]，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)．

（1）若氧化焙燒在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，所用的主要儀器是
 
（填序號(hào)，下同）；蒸發(fā)濃縮時(shí)所用的主要儀器是
 
．
A．蒸發(fā)皿             B．普通坩堝            C．鐵坩堝
（2）氧化焙燒時(shí)，發(fā)生重要反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
6FeO?Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑，
Al2O3+Na2CO3
 △ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑，F(xiàn)e2O3+Na2CO3
 △ 
.
 
2NaFeO2+CO2↑
以及：
 
．
（3）用水浸取熔塊時(shí)，NaFeO2強(qiáng)烈水解，生成氫氧化鐵沉淀而除去，試寫出離子方程式：
 
．
（4）殘?jiān)?的主要成分有（填化學(xué)式）
 
．
（5）已知K2Cr2O7和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化變化如下：
溫  度 10℃ 20℃ 50℃ 80℃ 100℃
K2Cr2O7溶解度（g） 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0
NaCl溶解度（g） 35.8 36.0 37.0 38.4 39.8
則最后一步由混合液轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7晶體的操作是
 
、
 
、過濾、洗滌、烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍為
 
．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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