Question

下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�

• A、1molZn與含1molHCl的濃鹽酸
• B、1molMnO₂與含4molHCl的濃鹽酸共熱
• C、1molCu與含2molH₂SO₄的濃硫酸共熱
• D、1molCu與含4molHNO₃的濃硝酸

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A、1molZn與2molHCl稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以金屬過量；
B、MnO₂與濃鹽酸共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不能還原二氧化錳，故實(shí)際參加反應(yīng)濃鹽酸不足4mol，所以固體未完全溶解；
C、Cu與濃硫酸共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸不足2mol，所以金屬?zèng)]有完全溶解；
D、Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變成稀硝酸，稀硝酸溶解能力更強(qiáng)．

解答：解：A、1mol Zn失去2mol電子而1mol HCl稀鹽酸只能得到1mol電子，所以金屬過量，故A不選；
B、1mol MnO₂與含4mol HCl的濃鹽酸共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，還原力能減弱，不能還原二氧化錳，故實(shí)際參加反應(yīng)濃鹽酸不足4mol，所以固體未完全溶解，故B不選；
C、1mol Cu與含2mol H₂SO₄的濃硫酸共熱，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸不足2mol，所以金屬?zèng)]有完全溶解，故C不選；
D、1mol Cu與含4mol HNO₃的濃硝酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變成稀硝酸溶解能力更強(qiáng)，所以金屬完全溶解，故選選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是實(shí)驗(yàn)室制取幾種常見氣體原理的考查，緊緊抓住反應(yīng)過程中量的變化，所引起反應(yīng)機(jī)理的改變，題目難度中等．