【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)分析】
(1)實(shí)驗(yàn)I中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4),有少量氣體產(chǎn)生,反應(yīng)很快停止,這一現(xiàn)象被稱為___________________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,己知: 濃H2SO4 的沸點(diǎn)為338.2℃,加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色,D處始終未檢測到可燃性氣體。A 中產(chǎn)生的氣體是__,裝置C 的作用是________________。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后,經(jīng)檢驗(yàn)A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。
①若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+,下列試劑組可行的是______ (填字母)。
A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水
[實(shí)驗(yàn)反思]
(5)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。
②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。
【答案】 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 鈍化 SO2 去除尾氣 B、C +6價(jià)S元素 +1價(jià)H元素(H+) 濃度、溫度、反應(yīng)物的量等
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)I中,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4),形成一層致密的氧化膜,有少量氣體產(chǎn)生,反應(yīng)很快停止,這一現(xiàn)象被稱為鈍化;(3)硫酸沸點(diǎn)高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產(chǎn)生的氣體為SO2,裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境;(4)①A、加KSCN溶液,顯紅色,檢驗(yàn)鐵離子,再加Fe粉,生成亞鐵離子,無法檢驗(yàn)亞鐵離子,故A錯(cuò)誤;B、加KSCN溶液,顯紅色,檢驗(yàn)鐵離子;再加酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,含亞鐵離子,故B正確;C、加KSCN溶液,顯紅色,檢驗(yàn)鐵離子;再加氯水,血紅色加深,故C正確;故選BC。發(fā)生的反應(yīng)為:3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3(血紅色),5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(5)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)S元素,稀硫酸的氧化性源于+1價(jià)H元素(H+);②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置:
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式: A: , B: , 總反應(yīng)方程式:;
C: , D: , 總反應(yīng)方程式: .
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為 .
(3)A極發(fā)生反應(yīng),B極發(fā)生反應(yīng).(填“氧化”或是“還原”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得:C4H10O C4H8 C4H8Br2(丙),丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是( )
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.(CH3)2CBrCH2Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)其說法正確的是( )
A.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動
D.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( ) ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6⑦ ⑧
A.④和⑧
B.①、②和③
C.⑤、⑦和⑧
D.⑥和⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池的燃料,具有很好的好展前景.
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(△H)分別為﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為
(2)工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí),保持污水的pH在5.0,通過電解生成Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質(zhì),同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2 , 將懸浮物帶到水面,利于除去.實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示:
①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極.寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式:
③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , 電解一段時(shí)間后,甲裝置中c(Fe3+)=
④已知:H2S的電離平衡常數(shù):K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12;H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 . 測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí),將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列各項(xiàng)正確的是
A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2﹣+H2O═CO32﹣+H2S
B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2﹣+H2O═HCO3﹣+HS﹣
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+2c(S2﹣)+c(OH﹣)
E.c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(HS﹣)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 .
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