【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大,A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,A、B 的核電荷數(shù)之比為 3:4。C 與 D 均為金屬元素,5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應,D 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E 與F 相鄰,F-的最外層為 8 電子結構。根據(jù)上述條件,用化.學.用.語.回答:
(1)D 在周期表中的位置____;
(2)B、C 易形成淡黃色化合物,其電子式為____,該物質(zhì)含有的化學鍵 類型為_____;
(3)用電子式表示 DF2 的形成過程____;
(4)元素 E、F 中非金屬性較強的是____,請用一個置換反應證明____(寫化學反應方程式);
(5)原子半徑:C____E;熔點:DB____CF(填“>”“<”或“=”);
(6)A、B、E 可形成一個三原子分子,且每個原子均達到 8 電子穩(wěn)定結構,則該分子的 結構式為____;含 A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。
【答案】 第三周期ⅡA 族 離子鍵和非極性共價鍵 Cl Cl2+H2S=2HCl+S↓( 或 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等) > > 結構式 O=C=S 或 S=C=O 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵,且碳原子之間也能相互 成鍵(其他合理答案也可)
【解析】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大,A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,則A為碳元素,A的核電荷數(shù)為6,A、B 的核電荷數(shù)之比為 3:4,則B為氧元素;C 與 D 均為金屬元素,100 mL 2 mol·L-1 鹽酸所含有H+的物質(zhì)的量為0.2mol,5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應,如果D的氫氧化物為一元堿,則D的物質(zhì)的量為0.2mol,經(jīng)計算無此類堿,若D的氫氧化物為一二元堿,則D的氫氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol,摩爾質(zhì)量為58g/mol,則D為Mg,可知C為Na;E 與F 相鄰,F-的最外層為 8 電子結構,且E、F均為第三周期,可知E為S元素,F為Cl元素;
(1)Mg的核電荷數(shù)為12,其在周期表中的位置第三周期ⅡA 族;
(2)O、Na易形成淡黃色化合物Na2O2,其電子式為,該物質(zhì)含有的化學鍵 類型為離子鍵和非極性共價鍵;
(3)MgCl2是離子型化合物,其電子式形成過程為;
(4)同周期的主族元素核電荷數(shù)越大,非金屬性越強,則Cl的非金屬性比S強,反應Cl2+H2S=2HCl+S↓即可證明;
(5)Na與S同周期,核電荷數(shù)大原子半徑小,則Na的原子半徑大于S;熔點:MgO和NaCl均為離子晶體,且MgO的晶格能大于NaCl,則MgO熔點比NaCl高;
(6)C、O、S 可形成一個三原子分子,且每個原子均達到 8 電子穩(wěn)定結構,,其結構與CO2相似,則該分子的 結構式為O=C=S 或 S=C=O;含 C元素的化合物稱為有機物,因碳原子能與其他原子形成四個共價鍵,且碳原子之間也能相互成鍵,則含碳元素的化合物在自然界種類最多。
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【題目】寫出下列反應的離子方程式
(1) 用稀硫酸清除鐵銹(Fe2O3): _____________
(2) FeCl3溶液中加入NaOH溶液:_____________
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【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置:
(1)圖示3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是______。
(2)某同學選用裝置I進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象______,說明該反應屬于________(填‘吸熱”或“放熱”)反應。
(3)為探究固體M遇水的熱效應,選擇裝罝Ⅱ進行實驗,先在甲中放入適量的水,再加入M。
①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________。
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是 ________。
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【題目】根據(jù)①~⑩元素的編號所在周期表中的位置,用化.學.用.語.回答有關問題:
(1)最難形成簡單離子的元素是____,元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為_____;
(2)①與⑤能形成 9 電子微粒,其名稱為____;①與⑦可組成原子個數(shù)比為 1:1的化合物甲,將⑨的單質(zhì)通入甲的水溶液中,生成一種強酸且有氣體放出,該反應的化學方程式為____;
(3)元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中,沸點較高的是_____,原因是____;
(4)③與⑦的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應,產(chǎn)物的化學式為____;
(5)元素④與鋁性質(zhì)相似,其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應,離子方程 式為________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
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【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì),根據(jù)烴類物質(zhì)的結構與性質(zhì),回答下列問題:
Ⅰ.某烯烴的結構簡式如下所示,回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法對該烴與H2的加成產(chǎn)物命名:__________________,該加成產(chǎn)物的一氯取代物有____種,該加成產(chǎn)物的同分異構體中沸點最低的是_____(寫結構簡式)。
(2)寫出該烯烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式__________________。
(3)該烯烴可以加聚生成高分子,寫出該高聚物的結構簡式________。
Ⅱ.(1)某芳香烴的相對分子質(zhì)量為 92,該烴的分子式為_______,其結構簡式為_____;請寫出該烴最簡單的同系物與濃硝酸反應的化學方程式:____,反應類型為____。
(2)標準狀況下,某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體4.48L完全燃燒后,將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸,濃硫酸增重8.10g,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰增重13.20g。另再取4.48L標準狀況下的該混合氣體,將它通入過量的溴水中,溴水增重2.10g。組成混合氣體的兩種烴及體積分數(shù)為____和____(烴寫分子式,回答體積分數(shù)時指明對應的烴)。
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【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應,則下列說法正確的是 。
A.若反應速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學反應速率加快
C.平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K= (用分數(shù)表示)。在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當SO2轉(zhuǎn)化率為60%時,該反應向 方向進行。
(3)在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應:其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為 (填圖像中的字母序號)。
(4)反應N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.若P2>P1,則化學平衡常數(shù)KA>KC
(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式 。
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【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是
A.反應在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41mol/L,則反應的△H>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molC,達到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反應達到平衡前v(正)<v(逆)
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【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述,正確的是
A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應
B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應,但不能和NaHCO3溶液反應
C. Y既能發(fā)生加聚反應,也能發(fā)生縮聚反應
D. Y分子中所有原子不可能共平面
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