15．下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是（　　）
A．Mg（OH）2B．NaOHC．Al（OH）3D．Si（OH）4

分析 根據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，以此來(lái)解答．

解答 解：Na、Mg、Al在同一周期，從左到右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al＞Si，
而金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，
顯然NaOH的堿性最強(qiáng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，明確金屬性強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)系，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1．
實(shí)驗(yàn)
1		實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�2mL 1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）．�。芤撼首攸S色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不顯紅色．
①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
②加入KSCN溶液的目的是檢驗(yàn)溶液中是否大量存在Fe3+．
③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)2．
實(shí)驗(yàn)
2		實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ．取2mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴．�。芤撼首攸S色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液顯紅色．
ⅲ．繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置．ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色．
本實(shí)驗(yàn)改用0.1mol•L-1 KI溶液的目的是提高平衡時(shí)溶液中的c（Fe3+）．用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因：平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動(dòng)，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移動(dòng)，或c[Fe（SCN）3]降低，所以紅色消失．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2+I- I3-．于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
①為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3．
實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�1mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl4，振蕩、靜置．�。后w分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色．
ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl4，振蕩、靜置．ⅱ．液體分層，上層為無(wú)色，下層呈紫紅色．
實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I2+I-?I3-的存在．
請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中加入1mL0.1mol•L-1KI溶液，振蕩、靜置．
兩支試管中的現(xiàn)象分別為試管1中液體分層，上層為無(wú)色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：有關(guān)苯丙酸諾龍的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含有四種官能團(tuán)B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．是一種芳香族化合物D．含有一個(gè)酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．甲烷、乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C．乙酸乙酯和油脂在一定條件下都能水解
D．所有烷烴中都存在碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后得3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和2.7g的水．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有乙烯
B．混合氣體中一定含有甲烷
C．混合氣體中一定不含有乙炔
D．混合氣體一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離，可采取以如圖示方法及操作．

（1）寫出物質(zhì)①和⑤的化學(xué)式：①NaOH，⑤CO2．
（2）寫出分離方法②和③的名稱：②分液，③分餾．
（3）混合物中加入溶液①反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）下層液體④通人氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）分離出的苯酚含在（用編號(hào)回答）⑥中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）Na2CO3的水溶液呈堿（填“酸”、“中”、“堿”，下同）性，常溫時(shí)的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）氯化鐵水溶液常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物化學(xué)式是Fe2O3．
（3）0.01mol/L 的NaHSO4溶液呈酸性，原因是（用電離方程式表示）：NaHSO4=Na++H++SO42-，pH=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列四種X溶液，均能跟相同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　　）
 溫度X溶液的體積（mL）X溶液的濃度（mol/L）水的體積（mL）
A10℃20310
B20℃3020
C20℃10420
D10℃10220
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式），H、I、G三種元素氫化物中，最穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的離子符號(hào)表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，X的單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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