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9．向碘化銀飽和溶液中加入飽和氯化銀溶液出現(xiàn)沉淀后，各離子濃度關系是c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

分析 碘化銀飽和溶液中存在溶解平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），由于AgI的溶解度小于AgCl，加入飽和氯化銀溶液后，導致c（Ag+）增大，AgI 的沉淀溶解平衡向左移動，析出AgI沉淀后，成為AgI的飽和溶液，則：c（Ag+）＞c（I-），且c（Cl-）最大，據此判斷各離子濃度大�。�

解答 解：碘化銀飽和溶液中存在溶解平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），且AgI的溶解度小于AgCl，
加入飽和氯化銀溶液后，c（Ag+）增大，AgI 的沉淀溶解平衡向左移動，析出AgI沉淀后，成為AgI的飽和溶液，則：c（Ag+）＞c（I-），
此時c（Cl-）最大，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），
故答案為：c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡及其影響為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．SO2B．NH3C．N2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是（　　）
實驗或實驗操作現(xiàn)象實驗結論
A用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面產生大量氣泡金屬性：Zn＞Cu
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．常溫下，向水中加入了鹽酸溶液，由水電離產生的c（H+）=1×10-9mol/L 時，溶液的pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請根據以下信息，以CH2═CH-CH═CH2為基原料合成，寫出各步反應的化學方程式．
①2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
②CH2═CH-CH═CH2與等物質的量的Br2反應生成CH2Br-CH═CH-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污  B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹  D．鈍化
（2）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（3）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量，發(fā)生的離子反應是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．現(xiàn)取3.50g產物Fe3O4進行測定，滴定終點時，耗濃度為0.0100mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，則產物Fe3O4中二價鐵的質量百分含量為24.0%．（計算結果保留3位有效數(shù)字）．
（4）配制標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③④（用編號表示）．
①電子天平�、跓、哿客病、苠F形瓶�、萑萘科�   ⑥膠頭滴管
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某實驗小組的同學擬回收廢舊電池中的部份物質，主要操作流程如圖：
下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟①②的名稱分別為溶解、過濾
B．步驟③中使用的化學儀器有酒精燈、三角架、泥三角、坩堝、玻璃棒
C．步驟①②③中都使用了玻璃棒，且三個操作中玻璃棒的作用不完全相同
D．步驟④的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體是（　�。�
A．NH3B．Cl2C．NOD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應．D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）
（4）A、C元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質與Fe2O3在高溫下的反應來進行焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用，請寫出工業(yè)上制備D單質（粗產品）的化學反應方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用半導體材料、太陽能電池．

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