3．苯分子實際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡交替結構，下面是某同學收集的有關事實，其中可以作為證據(jù)的有（　�。�
①苯的間位二元取代物只有一種；②苯的鄰位二元取代物只有一種；③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；④苯不能與溴水反應．
A．①②③B．②③④C．①③④D．全部

分析 ①無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構體；
②苯的結構中若存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種；
③苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明苯分子中不存在碳碳雙鍵；
④苯不能使溴水褪色，證明苯分子中不存在碳碳雙鍵．

解答 解：①無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故①錯誤；
②若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上苯的鄰位二元取代物只有一種，說明苯不是單雙鍵交替結構，故②正確；
③苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③正確；
④苯不能與溴水反應，證明苯分子中不存在碳碳雙鍵，從而可證明苯不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡交替結構，故④正確；
故選B．

點評 本題考查苯的結構與性質，題目難度不大，明確苯的組成、結構與性質為解答關鍵，注意熟練掌握判斷苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡交替結構的方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．合成某治療心血管疾病藥物中間體F（）的路線如下圖所示：

已知A是相對分子質量為58的烴，苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO4溶液氧化為-COOH．
（1）C7H8的名稱為甲苯，A、B的結構簡式分別為CH3CH2CH2CH3、．
（2）②的反應類型是取代反應，F(xiàn)中的含氧官能團的名稱是羥基、酯基，反應③的另一種產物為HCl．
（3）寫出C在一定條件下與NaOH溶液反應的方程式．
（4）E有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有13 種，寫出核磁共振氫譜有5個峰的物質的結構簡式．
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②含有羧基
（5）以對二甲苯、乙烯為原料制備聚對二苯甲酸乙二酯（），參照A→乙酸的表示方法，寫出相應的合成路線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列是鹵素單質（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．單質①是最活潑的非金屬單質
B．單質②能使品紅溶液褪色
C．保存少量的單質③時加少量水進行水封
D．單質④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能用鍵能知識加以解釋的是（　　）
A．稀有氣體的化學性質很不活潑B．H2O的沸點比H2S高
C．干冰易升華D．氮氣的化學性質很穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯佐卡因（對氨基甲酸乙酯）常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的止痛，也是鎮(zhèn)咳藥退咳藥的中間體，有關數(shù)據(jù)和實驗裝置圖如下：
+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
  相對分子質量 密度/（g•cm-3） 熔點/℃沸點/℃ 水中溶解性
 乙醇 46 0.789-117.3 78.5 與水任意比互溶
 對氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水
對氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 難溶于水，易溶于醇、醛類
合成反應：
在圓底燒瓶中加入0.4g（0.0029mol）對氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入0.22mL濃硫酸（0.004mol），將反應混合物在水浴上加熱回流1h，并不時振蕩．
分離提純：
冷卻后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至無明顯氣泡產生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，轉移至分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，并向乙醚層加入無水硫酸鈉，得到乙醚層，冷卻結晶，最終得到產物0.2g．
（1）儀器A的名稱：球形冷凝管，燒瓶置于水浴中的原因反應溫度低于水的沸點，受熱均勻，偏于控制溫度，．
（2）加熱前還需在燒瓶中加入碎瓷片．
（3）在合成反應中，圓底燒瓶的容積最合適的是A
A.10mL    B.20mL    C.50mL
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是查漏，乙醚層位于上層（填“上層”或“下層”）；分離提純操作加入無水硫酸鈉的作用是吸收乙醚中的水．
（5）合成反應中加入過量乙醇的目的是提高對氨基苯甲酸的利用率；分離提純過程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有對氨基苯甲酸．
（6）本實驗中苯佐卡因的產率為41.8%（結果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化作用下可生成一種可降解的高聚物，可減少二氧化碳對環(huán)境的影響
B．化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因
C．氟氯烴的大量使用會破壞臭氧層，火箭、導彈將大量廢氣排放到高空，也會加速臭氧分解
D．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
…K3．
①寫出第三步水解的離子方程式：Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+，該步水解平衡常數(shù)的表達式為K3=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Fe（OH{）_{2}}^{-}）}$．
②K1和K2的大小關系是，理由是K1＞K2，第一步水解會抑制第二步水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇①②或③④．（填實驗編號）；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①④．（填實驗編號）．
（2）甲同學設計如圖實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．

（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和還原 性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8mol電子．該反應的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高
B．因為自然界中沒有游離態(tài)的P元素，所以非金屬性P＞N
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，一定無K+
D．已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變程度相同

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