11.能用鍵能知識加以解釋的是( 。
A.稀有氣體的化學性質(zhì)很不活潑B.H2O的沸點比H2S高
C.干冰易升華D.氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

分析 A.稀有氣體分子中不含化學鍵,稀有氣體原子的最外層已經(jīng)達到穩(wěn)定結構,所以化學性質(zhì)很不活潑;
B.沸點與氫鍵和分子間作用力有關;
C.干冰易升華是因為CO2分子之間的分子間作用力小的緣故;
D.N2分子中含有三鍵,鍵能大,所以氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定.

解答 解:A.稀有氣體分子中不含化學鍵,稀有氣體原子的最外層已經(jīng)達到穩(wěn)定結構,所以化學性質(zhì)很不活潑,故A錯誤;
B.含有氫鍵的沸點較高,分子間作用力越大,沸點越高,水分子間含有氫鍵沸點較高,與鍵能無關,故B錯誤;
C.干冰易升華是因為CO2分子之間的分子間作用力小的緣故,故C錯誤;
D.N2分子中含有三鍵,鍵能大,所以氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了鍵能對物質(zhì)性質(zhì)的影響,較為簡單,注意稀有氣體是單原子分子,不含化學鍵,干冰升華是物理變化,與化學鍵無關.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.有機物A有下圖所示轉化關系,在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88,其分子中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為6:1:4,且A不能使Br2的CCl4褪色;1molB反應生成了2mol C.

己知:
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為CH3COCH(OH)CH3
(2)若①、②、③三步反應的產(chǎn)率分別為90.0%,82.0%,75.O%,則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%.
(3)D+E→F的反應類型為酯化反應.
(4)若H分子中所有碳原子不在一條直線上,則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為,若H分子中所有碳原子均在一條直線上,則G轉化為H的化學方程式為CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O.
(5)有機物A有很多同分異構體,請寫出同時滿足下列條件的一種異構體X的結構簡式:
a.X核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為1:1:2
b.lmolX可在HIO4加熱的條件下反應,可形成lmol二元醛
c.lmol X最多能與2mol Na反應
d.X不與NaHCO3反應,也不與NaOH反應,也不與Br2發(fā)生加成反應.
(6)分子式為C10H12O2的有機物,滿足以下兩個條件:①苯環(huán)上有兩個取代基,②能與NaHCO3反應生成氣體,則滿足條件的該有機物的同分異構體有15種.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列指定微粒的數(shù)目不相等的是( 。
A.鉀和鎂的次外層電子數(shù)
B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
C.等體積的CO和NO含有的原子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鈉分別在常溫下和點燃條件下與氧氣反應轉移的電子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列不屬于有機物的是( 。
A.COB.CH4C.CH3CH3D.CH2=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一.

(1)利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇,已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖1:則CO2與H2反應生成液態(tài)CH3OH的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol.
(2)CH4和H2O(g)通過下列轉化也可以制得CH3OH:
I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H1>0
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H2<0
將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應室(容積為100L)中,在一定條件下發(fā)生反應I,CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示.
①圖中的p1<p2(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是該反應正方向為體積增大的方向,相同溫度下,壓強越大甲烷的轉化率減小,P2 的轉化率比P1小,說明P2<P1
②若反應Ⅱ在恒容密閉容器進行,下列能判斷反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)的是cd(填序號).
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等        b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變       d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II,5min時達到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L-1)變化如下表所示:
2min5min10min
CO0.070.060.05
H20.140.120.20
CH3OH0.030.040.05
若5min時只改變了某一條件,則所改變的條件是加了1mol氫氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置A的燒瓶中可裝的試劑為生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰.
(3)E裝置的作用除去氯氣中的HCl雜質(zhì).
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一.請寫出反應的化學方程式:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl.當有a mol氯氣參加反應時,轉移的電子總數(shù)為b個,則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).
(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2.若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液.當NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8:1時,混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.苯分子實際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡交替結構,下面是某同學收集的有關事實,其中可以作為證據(jù)的有( 。
①苯的間位二元取代物只有一種;②苯的鄰位二元取代物只有一種;③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;④苯不能與溴水反應.
A.①②③B.②③④C.①③④D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液由大量共存的是(  )
A.使甲基橙變紅色的溶液中:Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
B.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.pH=0的溶液中:Al3+、Ag(NH32+、Cl-、SO42-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.反應A+B→C((放熱)分兩步進行:①A+B→X(吸熱)②X→C(放熱),下列示意圖中能正確表示總反應過程中能量進變化的是( 。
A.B.C.D.

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