11．某有機(jī)物A蒸氣的密度換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.68g•L-1，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%、6.6%，其余為氧．
（1）計(jì)算該有機(jī)物的分子式（請(qǐng)寫(xiě)出必要的計(jì)算步驟）．
（2）若該有機(jī)物有水果香味，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH3．
（3）若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH．

分析 （1）根據(jù)蒸汽密度可計(jì)算該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，根據(jù)各元素的含量可計(jì)算分子式，進(jìn)而求得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）若該有機(jī)物有水果香味，應(yīng)為酯類(lèi)化合物；
（3）若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)為乙酸．

解答 解：（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量=2.68g/L×22.4L/mol=60g/mol，則其相對(duì)分子質(zhì)量為60，
nc=$\frac{60×40%}{12}$=2，nH=$\frac{60×6.7%}{1}$=4，nO=$\frac{60×53.3%}{16}$=2，則該有機(jī)物的分子式為C2H4O2，
答：該有機(jī)物的分子式為C2H4O2．
（2）若該有機(jī)物有水果香味，應(yīng)為酯類(lèi)化合物，為甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，
故答案為：HCOOCH3；
（3）若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：CH3COOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物密度計(jì)算摩爾質(zhì)量，根據(jù)各元素的含量計(jì)算分子中的各原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而求得分子式，根據(jù)可能的化學(xué)性質(zhì)判斷結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3則常溫時(shí)下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可說(shuō)明Ag2CrO4比AgCl難溶于水
C．將0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．同AgCl的懸濁液中滴加濃氨水后沉淀溶解，是因?yàn)樯闪算y氨離子而使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法分析該反應(yīng)：．
（2）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是強(qiáng)氧化劑和酸．
（3）反應(yīng)后Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少？（簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、I-、ClO-B．Mg2+、Cl-、CH3COO-、CO32-
C．K+、Cl-、Fe2+、NO3-D．Ca2+、Cl-、Na+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．與B．與C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.408×1024個(gè)CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置制取乙酸乙酯
B．用圖2裝置制取、收集乙炔氣體
C．用圖3檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
D．用圖4檢驗(yàn)C2H5OH 與濃H2SO4加熱至170℃制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合成某藥物的流程“片段”如下：

已知：
$→_{水浴加熱}^{濃H_{2}SO_{4}/濃HNO_{3}}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（弱堿性，易被氧化）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是甲苯．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X有3種結(jié)構(gòu)．
（5）某同學(xué)補(bǔ)充A到B的流程如下：

①A→T，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫(xiě)出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換，后果可能是氨基被氧化，產(chǎn)品含雜質(zhì)多，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Cu（NO3）2是重要的化工原料．回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.5molCu （NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO3）2         
乙：Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
①?gòu)木G色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理，理由是a制取等量的硝酸銅所用硝酸的量少，減少對(duì)環(huán)境的污染；
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)快，為便于觀(guān)察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇如圖1中B裝置（填字母序號(hào)）．
（2）利用銅片、鐵片、石墨、400mL  2mol/L的硝酸銅溶液、導(dǎo)線(xiàn)和電流表，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料Fe 電極反應(yīng)方程式為Fe-2e-=Fe2+；
②正極材料石墨 電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu
③硝酸銅濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA．
（3）有如圖2裝置，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極質(zhì)量變化為C．
A．增重64g   B．減重64g    C．可能增重64g，也可能減重64g．

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