19．下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、I-、ClO-B．Mg2+、Cl-、CH3COO-、CO32-
C．K+、Cl-、Fe2+、NO3-D．Ca2+、Cl-、Na+、Br-

分析 pH=1的溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．H+、I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；
B．Mg2+、H+均與CO32-反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故C不選；
D．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．起始濃度 N2：l mol•L -1，H2：3mol•L -1
Ⅱ．起始濃度 N2：2mol•L -1，H2：6mol•L -1
則下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（H2）
C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍
D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室可利用甲醇、空氣、銅或氧化銅來制備甲醛．圖是甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，甲和乙的反應(yīng)裝置和收集裝置相同，而氣體發(fā)生裝置不同，D處的氣球均在反應(yīng)結(jié)束時(shí)使用，分別如甲和乙所示．

請(qǐng)回答：
（1）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{銅}$2HCHO+2H2O．
（2）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝入氧化銅，B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O．
（3）C試管中裝入的試劑是水，管內(nèi)收集到的物質(zhì)有甲醛和甲醇．
（4）對(duì)甲、乙兩裝置中的A、B、C，還需要采取什么措施（實(shí)驗(yàn)室提供用品），才能使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行？
對(duì)A是水浴加熱，
對(duì)B是酒精燈加熱，
對(duì)C是冷水冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．注射用雙黃鏈以綠原酸為主要成分（其結(jié)構(gòu)如圖1）
綠原酸有廣泛的藥理作用．
已知一個(gè)綠原酸分子在酸性條件水解得到一個(gè)咖啡酸A分子（環(huán)上有3個(gè)取代基）和一個(gè)奎尼酸分子，某小組對(duì)A的研究如圖2：

（1）對(duì)于綠原酸，下列說法正確的是BD．
A．1mol綠原酸最多可以和7molNaOH反應(yīng)
B．一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C．1mol綠原酸最多可以和6molH2反應(yīng)
D．一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化代反應(yīng)
（2）咖啡酸A分子中的含氧官能團(tuán)為酚羥基、羧基（寫名稱）；奎尼酸的分子式為C7H12O6．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②1mol B生成1mol C需NaOH的物質(zhì)的量是2mol．
（5）寫出A生成B的化學(xué)方程式．
（6）寫出符合下列4個(gè)條件的A的同分異物體E有2種．
①FeCl3溶液顯色 ②1mol E能消耗2mol Na，1mol NaOH ③1mol E與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)生成2mol Cu2O ④苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-
（2）已知吸熱反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）吸收熱量11kJ，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在Na2S稀溶液中：c （Na+）＞c （S2-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HS-）
B．在Na2C2O4稀溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （C2O42-）+c （HC2O4-）
C．在含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3 c （Na+）=2[c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）]
D．在NaHSO3稀溶液中：c （OH-）+c （SO32-）=c （H+）+c （H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物A蒸氣的密度換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.68g•L-1，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%、6.6%，其余為氧．
（1）計(jì)算該有機(jī)物的分子式（請(qǐng)寫出必要的計(jì)算步驟）．
（2）若該有機(jī)物有水果香味，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH3．
（3）若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將75mL由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣與200mL氧氣混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減小了100mL，再將剩余的氣體通入堿石灰吸收，體積又減小了50mL，上述體積均在25℃，1.01×105Pa下測(cè)定，求原混合氣體中各組分的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O═CH3COOH+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2-+2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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