【題目】清遠(yuǎn)市某校的化學(xué)興趣小組經(jīng)常做探究實(shí)驗(yàn):
(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下(加熱裝置省略):
查閱資料所知:①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性條件下,NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3- 。
回答下列問題:
(1)儀器a名稱:________!
(2)B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是:____。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為___________________________。
(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(5)C裝置的作用是_____________________________________。
(二)實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
(6)現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),比較SO2與Fe2+ 還原性的
強(qiáng)弱(可供選擇的試劑有:SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液)【要求:簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論】_________________________________________________________________。
(7)某同學(xué)測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量(已知在酸性條件下IO3-能將SO32-氧化為SO42-,自身還原為I-):
①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行實(shí)驗(yàn)測得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.00mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________,寫出與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
【答案】 分液漏斗 水或者H2O 酸性高錳酸鉀溶液不褪色或者溶液紫色不褪去 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 干燥NO,除去二氧化碳(或除去水和CO2) 取約2mLSO2(或者適量)飽和溶液于試管中,滴加3~5滴(或少量)氯化鐵溶液,搖勻,滴加2~3滴KSCN溶液,溶液不變紅,再滴加幾滴BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明還原性 SO2>Fe2+。 溶液(由無色)變藍(lán),且半分鐘內(nèi)不褪色【或不變色】 6H++5I-+IO3- = I2+3H2O 22.68%
【解析】(1)儀器a是分液漏斗。
(2)碳與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化氮,而實(shí)驗(yàn)要探究的是一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,故應(yīng)設(shè)法讓二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,因此B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是水(或者H2O)。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液不褪色(即不變色)。
(4)三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(5)C裝置的作用是干燥NO、除去二氧化碳(或除去水和CO2)。
(6)要比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱,可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律設(shè)計(jì)一個(gè)反應(yīng),讓SO2作還原劑、Fe2+ 作還原產(chǎn)物,根據(jù)所提供的試劑,可以如下實(shí)驗(yàn):取約2mLSO2(或者適量)飽和溶液置于試管中,滴加3~5滴(或少量)氯化鐵溶液,搖勻,滴加2~3滴KSCN溶液,溶液不變紅,再滴加幾滴BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明還原性 SO2>Fe2+。
(7)某同學(xué)測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量(已知在酸性條件下IO3-能將SO32-氧化為SO42-,自身還原為I-):
①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行實(shí)驗(yàn)測得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.00mL。滴定終點(diǎn)時(shí),IO3-與I-發(fā)生反應(yīng)生成I2,碘遇常數(shù)變藍(lán),所以錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液(由無色)變藍(lán),且半分鐘內(nèi)不褪色(或不變色),與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為6H++5I-+IO3- = I2+3H2O。由電子轉(zhuǎn)移守恒得到關(guān)系式6e-~3Na2SO3~ KIO3,所以n(Na2SO3)=3n(KIO3)=3mol,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.68%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn),c(NH4+)=c(OH-)
B. b點(diǎn),c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C. c點(diǎn),pH=7
D. d點(diǎn),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的MgSO4溶液時(shí),下列情況可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是( )
A.稱量時(shí)部分MgSO4吸收了水蒸氣
B.定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線
C.洗滌后的容量瓶中有少量水珠
D.溶解過程中有少量的溶液濺出燒杯外
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【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨和鋰,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( )
A. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加
D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
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【題目】碳和硫的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。
(1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:
2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH1=+8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol-1
則2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g) ΔH4=__________。
(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖所示不同溫度(T)下,平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。
①該反應(yīng)為____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為____________。
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是________【要求答2條】。
④恒溫恒容下,能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_______(填序號(hào));
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B.混合氣體的密度不發(fā)生變化
C.n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4
D.單位時(shí)間內(nèi)生成6molH2,同時(shí)生成4 molH2O
(3)欲用1 L Na2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________________。(忽略溶液體積的變化)[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。
(4)在25℃時(shí),將a mol·L-1的氨水溶液與0.02 mol·L-1HCl溶液等體積混合后溶液液呈中性,則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=______________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.“低碳生活”有利于減緩全球氣候變暖和環(huán)境惡化的速度
B.光導(dǎo)纖維的主要材料是晶體硅
C.云、霧、煙均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
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【題目】以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料制取純堿的工業(yè)流程:
已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 甲、丙分別為N2、CO2
C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過濾
D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化有涉及置換反應(yīng)
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【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是( )
A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 達(dá)到新平衡時(shí),△H為原來的2倍
C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a
D. 上述反應(yīng)體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變
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