【題目】常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點，c(NH4+)=c(OH-)

B. b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點,pH=7

D. d點，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

【答案】B

【解析】a點時，溶液為氨水，存在水的電離和氨水的電離兩種平衡，溶液中c(NH4+)<c(OH-)，A錯誤；鹽酸加到10 mL，反應后為氯化銨和氨水（1:1）的混合液，溶液顯堿性，氨水電離過程大于氯化銨的水解過程，所以b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，B正確；鹽酸加到20 mL，與氨水恰好完全反應，生成氯化銨溶液，水解顯酸性，不是中性，C錯誤；鹽酸加到40 mL，反應后的混合液為氯化銨與鹽酸（1:1）的混合液，溶液顯酸性，根據(jù)物料守恒規(guī)律：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1/2c(Cl-)，D錯誤；正確答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示反應M(g)+P(g) nQ(g)的平衡體系中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線上的點表示平衡狀態(tài))。下列有關該反應的描述錯誤的是( )

A.通過分析題圖，該反應的正反應為放熱反應
B.A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率比較為v(A)＜v(C)
C.在T1、D狀態(tài)時，v正＜v逆
D.在T2、B狀態(tài)時，改變體積始終有v正=v逆 ， 則n=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述不正確的是（ ）
A.二氧化硅可用于制造光導纖維
B.石英玻璃可用于制造光學儀器
C.玻璃在加熱融化時有固定的熔點
D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：

(1)已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K＝，它所對應的化學反應為：__________________。

(2)已知在一定溫度下，

①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常數(shù)K1；

②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常數(shù)K2；

③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　平衡常數(shù)K3。

則K1、K2、K3之間的關系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500 ℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為________。

（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進行回收，使其在一定條件下和反應制備甲醇: 。請回答下列問題;

①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

的濃度

能量變化(、、均大于0)

甲

1 和2

放出熱量

乙

1

放出熱量

丙

2 和4

放出熱量

則下列關系正確的是__________。

a. b. c. d.

e.該反應若生成1 ，則放出(熱量

②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、2和1，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度

C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)A、B、C為三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示

請回答下列問題:
（1）N為電源的(填“正”或“負”)極，電極b上發(fā)生的電極反應為。
（2）乙燒杯中的總反應為。
（3）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為。
（4）丙燒杯要恢復到原來的狀況，需要加入的物質和質量是。
（5）(Ⅱ)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在下圖所示裝置中，甲池的總反應方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時間后，精Cu電極質量增加了3.2g。在此過程中，甲池負極反應式 ， 乙池硫酸銅溶液的濃度(填“變大”，“ 不變”，“變小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成 1 molX，同時生成 3 molY

B. X, Y, Z的濃度相等

C. X, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2

D. 單位時間內(nèi)生成 1 molX，同時生成2 molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清遠市某校的化學興趣小組經(jīng)常做探究實驗：

（一）為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3－　。

回答下列問題：

（1）儀器a名稱：________�！�

（2）B瓶內(nèi)裝的物質是：____。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為___________________________。

（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為_____________________________。

（5）C裝置的作用是_____________________________________。

（二）實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2

（6）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的

強弱（可供選擇的試劑有：SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論】_________________________________________________________________。

（7）某同學測定部分變質的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3－能將SO32－氧化為SO42－，自身還原為I－）：

①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________，寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關反應的離子方程式________________________________，樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為_________。（計算結果保留四位有效數(shù)字）

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