Question

【題目】I、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑾	⑿

（1）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中 酸性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是 。

（2）在這些元素中， （用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素。

（3）從⑤到⑾的元素中， 原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的結(jié)構(gòu)式 。

（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)， 更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明（簡(jiǎn)述簡(jiǎn)單操作、主要現(xiàn)象和結(jié)論） 。

II、 A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2－與C＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E在同周期元素中原子半徑最小�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素符號(hào)： B： ；D： 。

（2）C元素在周期表中的位置是 ，其金屬性比D的金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”）

（3）C、D、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）

（4）E單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）HClO4；Al；（2）F；Ar；（3）Cl；H-O-H ；

（4） Na；把鈉、鎂分別投入冷水中，鈉不斷游動(dòng)，不一會(huì)兒就消失，而鎂無明顯現(xiàn)象，故可知鈉比鎂活潑；

Ⅱ.（1）O ；Al；（2）第三周期第IA族；強(qiáng)；（3）Na＞Al＞Cl；

（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

【解析】試題分析：Ⅰ.（1）根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，結(jié)合元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系可知這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)；Al元素處于金屬與非金屬的交界處，形成氫氧化物具有兩性；（2）在這些元素中，F元素是最活潑的非金屬元素；惰性氣體元素Ar是最不活潑的元素。（3）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。從⑤到⑾的元素中，Cl原子半徑最小，③形成的氫化物是H2O，其結(jié)構(gòu)式是H—O—H，（5）⑤是Na，⑥是Mg，元素的金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，其在反應(yīng)中就越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。所以Na化學(xué)性質(zhì)更活潑；可以通過鎂與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣的難易比較。把鈉、鎂分別投入冷水中，鈉不斷游動(dòng)，不一會(huì)兒就消失，而鎂無明顯現(xiàn)象，故可知鈉比鎂活潑；II、 A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，則A是N元素；B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，則B是O元素，D是Al元素，B2－與C＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C是Na元素；E在同周期元素中原子半徑最小。E是Cl元素。（1）B元素符號(hào)是O；D元素符號(hào)是Al；（2）C元素是Na，在周期表中的位置是第三周期第IA族；，其金屬性比同一周期的Al的金屬性強(qiáng)；（3）C、D、E是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na＞Al＞Cl；（4）E單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。