【題目】下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是( )。

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K＋、NO3－、Cl－、HCO3－

c(K＋)＜c(Cl－)

B

Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

D

Na＋、HCO3－、Ca2＋、NO3－

滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生

【答案】D

【解析】

試題分析：A．K+、NO3-、Cl-、HCO3-離子都帶有1個(gè)單位電荷，陽離子只有鉀離子，根據(jù)電荷守恒可知c(K+)＞c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+與SO32-在溶液里發(fā)生離子反應(yīng)生成CaSO3沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．滴入氫氧化鈉溶液后，應(yīng)立刻生成沉淀Al(OH)3，過量NaOH溶液并加熱才有氨氣放出，故C錯(cuò)誤；D．Na＋、HCO3－、Ca2＋、NO3－之間能夠共存，加入NaOH溶液后，Ca2＋、HCO3－與OH-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a，4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=Br2＋4Fe3＋＋6Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法可行的是

A．用NH3·H2O溶液鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl—、SO42—和CO32—

C．用水鑒別乙醇、乙酸乙酯和溴苯

D．用石灰水鑒別CO、CO2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是______________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。

（2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________。

A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題：

①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有__________(填寫儀器名稱）。

②經(jīng)計(jì)算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

③稀濃硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟：____________________ 。

（4）誤差分析：

①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果____________；(填“偏大”“偏小”或“不變”）

②定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色，向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有

A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B. 取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置

C. 取樣，加足量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體

D. 取樣，加足量鹽酸，加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③金屬鈉投入到FeCl2中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2




①

②

③

④


3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

⑿

（1）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中 酸性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是 。

（2）在這些元素中， （用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素。

（3）從⑤到⑾的元素中， 原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的結(jié)構(gòu)式 。

（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)， 更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結(jié)論） 。

II、 A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2－與C＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E在同周期元素中原子半徑最小。回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)： B： ；D： 。

（2）C元素在周期表中的位置是 ，其金屬性比D的金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”）

（3）C、D、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）

（4）E單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是( ）

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長

C．C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種含結(jié)晶水的無色晶體可表示為A·nH2O，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.57%，該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%。

試回答下列問題：

（1）求無水物A的最簡式；

（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)可生成酸式鹽和一種正鹽。0.9g無水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反應(yīng)生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結(jié)構(gòu)簡式。（提示：—COOH是一種酸性官能團(tuán)），并寫出化合物A與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）求A·nH2O中n的值。

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