【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)
A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變
C. 當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16
D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
【答案】C
【解析】
試題A.根據(jù)題意,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–,相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.提高CO2充氣壓力,CO2+H2O+AHA+HCO3-,平衡右移,飲料中c(A–)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=c(H+)÷Ka=10-5÷(6.25×10–5)=0.16,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立,消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。
(2)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
堿的價(jià)格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是__________;缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________
(4)以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。
取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。
①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在研究新制飽和氯水成份的實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有CI-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+
D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水,溶液變藍(lán),說(shuō)明氯水中含有ClO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72 L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子、13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( )
a.體積②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④
d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
A. abcB. bcdC. acdD. abcd
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m
C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用電化學(xué)制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50 mL 甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11 mL正庚酸攪拌均勻,裝好鉑電極,接通電源反應(yīng),當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源,然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng): 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa,下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖中電源的a極為直流電源的負(fù)極
B. 電解過(guò)程中離子濃度會(huì)不斷降低
C. 陽(yáng)極電極反應(yīng):2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
D. 反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接,會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. SO2CaSO3CaSO4
B. FeFe2O3FeCl3
C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:下列說(shuō)法不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 催化劑用量(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均時(shí)間 min | ||
體積(mL) | 濃度mol·L-1 | 體積(mL) | 濃度 mol·L-1 | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
A. a<12.7,b>6.7
B. 用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)3)<v(實(shí)驗(yàn)1)
C. 用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)1)約為7.87×10-5 mol·L-1·min-1
D. 可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢
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