【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖:

請回答下列問題:

①酸雨的pH_____(填“>”、“<”或“=”)5.6;

②D物質(zhì)的化學式為_____;

③反應(yīng)b的化學方程式為_____;

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì).寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學方程式:____________________,反應(yīng)中氧化劑是____;

【答案】 H2SO3 2SO2+O2 2SO3 6NO2+8NH3 7N2+12H2O NO2

【解析】(1)①酸雨的pH<5.6;②含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫,二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸,化學式為H2SO3;③反應(yīng)b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫,反應(yīng)的化學方程式為2SO2+O22SO3;(2)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O,二氧化氮中氮元素化合價降低,得到電子,所以反應(yīng)中氧化劑是NO2。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

14molN26molO2混合,所得氣體在標準狀況下的密度是_______g/L

2Na2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知其中c(Fe3+)=0.4mol/Lc(SO42-)=0.7mol/L,則此溶液中c(Na+)=_______mol/L

3某普通酒精中乙醇的含量為97%,密度為0.90g/cm3,將乙醇看作溶劑,水看作溶質(zhì),該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________ mol/L。

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【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在該溶液中加入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.4mol·L1 B. 0.3mol·L1 C. 0.2mol·L1 D. 0.1mol·L1

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【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時,恰好使生成白色沉淀的量最多,測得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計),則原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=。
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸,當加入的鹽酸體積為300mL時,則收集到的CO2氣體在標準狀況下的體積為L(不考慮CO2在水中的溶解)。

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【題目】原子核外電子是分層排布的,在不同電子上運動的電子的能量不同,下列電子層上運動的電子能量最高的是

A.KB.LC.MD.N

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【題目】下列各項除雜所用方法正確的是 ( )

A. KCl固體混有KClO3:加少量二氧化錳固體并加熱

B. CO2中混有CO氣體:通入氧氣中點燃

C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉:加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3:加入過量的銅粉并過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:1混合,在光照下得到的有機取代產(chǎn)物是( ) ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1) 儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________;

(2)實驗室中利用下列各組物質(zhì),進行噴泉實驗,不能成功的是 。

A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO240%的NaOH溶液

C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學方程式

(4)E裝置中濃硫酸的作用________________________________。

(5)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1 , 平衡常數(shù)為K1 , 反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);△H=Q2 , 平衡常數(shù)為K2 ,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67


(1)從上表可推斷,反應(yīng)Q10(填“>”或“<”).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常數(shù)為K3 . 根據(jù)反應(yīng)①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3= , Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3= , 可推斷反應(yīng)③是(填“放”或“吸”)熱反應(yīng).
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有
A.縮小容器體積
B.擴大容器的體積
C.降低溫度E.升高溫度
D.使用合適的催化劑
(4)如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況: 圖甲中t2時刻改變的條件可能是 , 圖乙中t2時刻改變的條件可能是

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