【題目】若甲烷與氯氣以物質的量之比1：1混合，在光照下得到的有機取代產物是（ ） ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 ．
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物

【答案】D
【解析】解：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生逐步取代反應，但是多步取代反應是同時進行且各步反應都是可逆反應，所有得到的產物與甲烷與氯氣的物質的量之比無關，故①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4 ， 都存在， 故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化只有吸熱的是

A.碘的升華B.液態(tài)水結冰C.硝酸銨溶于水D.硫在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

（1）試管①中的現(xiàn)象：___________發(fā)生反應的化學方程式是：_________________。

（2）試管②中發(fā)生反應的化學方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________。

（3）試管③中的現(xiàn)象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：______________。

（4）試管④中的現(xiàn)象：____________________。

（5）上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質的是___________（填試管標號，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：

請回答下列問題：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物質的化學式為_____；

③反應b的化學方程式為_____；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應中氧化劑是____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是( )

A.失去電子的反應為還原反應

B.含有氧元素的物質是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等

D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~J是常見的化學物質，轉化關系如下圖所示。A是生活中的一種調味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體， H由兩種元素構成，摩爾質量為41 g·mol－1。

（1）I的化學式為________,H的化學式為________。

（2）寫出反應①②③④的化學方程式

①_______；②________； ③_______； ④________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：

（1）該反應為 __________ 反應（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）A和B的總能量比C和D的總能量 __________ （填“高”或“低”）．

（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成 ________________ 釋放出來．

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量 ______ （填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式： ________________________________________________________________________________

Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2kJmol-1①

P（紅磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJmol-1 ②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 _________________________________________ ．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是 __________ ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 ______ （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質的組成進行實驗探究。
（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）

實驗1：銅片與濃硫酸反應

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產生，形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是；裝置C中盛放的試劑是。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是。
（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。
資料2：

CuS

Cu2S

黑色結晶或粉末

灰黑色結晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設計并實施實驗】
實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是。
②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+ ， 補充的實驗操作及現(xiàn)象是。
實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色

ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結論】由實驗2和實驗3可得到的結論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中。
【實驗反思】
分析實驗1中338℃時產生現(xiàn)象的原因，同學們認為是較低溫度時產生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Ag+、SO42﹣、Cl﹣
B.Fe2+、H+、NO3﹣
C.K+、Na+、NO3﹣
D.Mg2+、SO42﹣、CO32﹣

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