已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B、拆開1molH-H與1molF-F需要的總能量大于生成2molH-F釋放的能量
C、在相同條件下，1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量
D、1mol H2與1mol F2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量等于270kJ
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、由熱化學方程式可知，反應放熱，其逆反應吸熱；
B、△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和；
C、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；
D、HF（g）比HF（l）具有的能量高．
解答： 解：A、有已知熱化學方程式可知，生成HF是放熱的，則其逆反應吸熱，故A錯誤；
B、反應放熱，△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和＜0，所以，拆開1molH-H與1molF-F需要的總能量小于生成2molH-F釋放的能量，故B錯誤；
C、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；
D、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一次性嬰兒尿布--“尿不濕”中含有體型結構的高分子材料，它主要是利用了有機高分子化合物的（　�。�
A、熱塑性B、電絕緣性
C、溶脹作用D、抗腐蝕性

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，甲、乙、丙三個燒杯分別盛有25mL、濃度均為0.10mol?L-1的醋酸、氫氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液．下列說法正確的是（　　）
A、乙溶液和丙溶液混合后，Na+濃度仍為0.10mol?L-1
B、甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同
C、若甲與丙兩溶液混合后溶液顯酸性，則c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
D、將丙溶液加到甲溶液中，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的敘述正確的是（　�。�
A、MgO和Fe3O4都能與鋁發(fā)生鋁熱反應
B、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C、乙烷和苯都不能發(fā)生氧化反應
D、NaCl溶液和蛋白質溶液都不能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種儀器中，不能用來加熱的是（　　）
A、
燒杯
B、
容量瓶
C、
試管
D、
燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氯氣及氯水的敘述中，下列正確的是（　　）
A、純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性
B、可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質
C、氯氣能與鐵反應，液氯不宜貯存在鋼瓶中
D、氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應A2+2AB2═4AB中，1gA2與足量的AB2反應生成5gAB，則A2與AB2的相對分子質量之比為（　�。�
A、1：4B、4：1
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，檢驗亞硝酸鈉與硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物．
★NO和NO2部分性質如下表所示：
性質 NO NO2
沸點 21℃ -152℃
與NaOH反應情況 不反應 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
備注 NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→
 
→
 
→
 
→
 
；組裝好儀器后，接下來進行的操作是
 

（2）打開彈簧夾，通一會兒N2，目的是
 

（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO2，依據(jù)的現(xiàn)象是
 

②確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是
 

③裝置E的作用是
 

（4）如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是
 

（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用Cu和濃硝酸反應來制取二氧化氮．反應方程式如下：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為
 
，若將12.8g Cu置于一定量濃硝酸中，兩者恰好完全反應．（假定溶液體積不變）：
（1）生成的NO 2氣體的體積（標準狀況）； 
（2）反應中被還原的HNO3的物質的量；
（3）電子轉移的物質的量．

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