下列說法正確的是(　　)。

A．可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)

C．常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多

D．25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI

 

　D

【解析】　分離溶液和膠體常用滲析法，故A錯(cuò)誤；由物料守恒得：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；由于pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大，故C錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第1講物質(zhì)組成性質(zhì)分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．蛋白質(zhì)在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．淀粉和纖維素的分子式均可表示成(C6H10O5)n，它們互為同分異構(gòu)體

C．與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物均為酸性氧化物

D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中

產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中

一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2(OH)2CO3]

 

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

置換反應(yīng)______________________________________________________；

化合反應(yīng)______________________________________________________。

(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)________________________。

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是 (　　)。

 

A．整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑不可能同時(shí)發(fā)生

B．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度

C．ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

(1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。

(2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。

①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×

10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。

(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

 

①陰極的電極反應(yīng)式為________________________；

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

 

t2～t3

t4～t5

t5～t6

t7～t8

K1

K2

K3

K4

 

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為___。

(2)在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是__________。

(3)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3— (aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

 

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3— (aq)的ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3—)減小

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D．25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________�！　　　　　　　　　　　　　　　　　�

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號)。

a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：____________________________________；由R生成Q的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子

B．12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

 

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