6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇直到沉淀質(zhì)量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．硫氫化鈉發(fā)生電離：HS-+H2O═H3O++S2-
D．用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．次氯酸根具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．沉淀最多時為鋁離子全部生成沉淀時；
C．硫氫化鈉為強電解質(zhì)，完全電離；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學式．

解答 解：A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，故A錯誤；
B．在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，硫酸根離子部分參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正確；
C．硫氫化鈉發(fā)生電離：NaHS+H2O═Na++HS-，故C錯誤；
D．用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．完成填空：硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1mol O3分子的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．38.4g銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L（標準狀況下），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）8g CH4共有2mol氫原子，0.1mol NH3共有約0.4NA個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為2：1．
（2）在標準狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為30g/mol．
（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．
（4）用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉未，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來．由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉和水反應(yīng)的結(jié)論是：a：有氧氣生成；b：Na2O2和水反應(yīng)的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用圖1裝置進行實驗，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化
學反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑．
（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是平衡氣壓，讓硫酸順利流下．
（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從上圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是BEAC．
（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再加濃硫酸．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na2SO3變質(zhì)．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了m g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代數(shù)式填寫）
（6）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，焦亞硫酸鈉的制取Na2SO3+SO2═Na2S2O5
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明焦硫酸鈉已被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物．最重要、最簡單的單糖是葡萄糖，葡萄糖具有還原性（填還原或者氧化），能和銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡；淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們最終水解產(chǎn)物是葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2CO2（ g ）+4H2O （ l ）△H=+890 kJ/mol
B．CH4+2O2═CO2+H2O△H=-890 kJ/mol
C．CH4 （ g ）+2 O2 （ g ）═CO2 （ g ）+2 H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$CH4 （ g ）+O2 （ g ）═$\frac{1}{2}$CO2 （ g ）+H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列各問：
（1）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu $→_{△}^{空氣}$ CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
（2）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（3）圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：①將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．②加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
①黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
②寫出兩種可以鑒別（1）中產(chǎn)生的兩種氣體的試劑：高錳酸鉀、溴水．

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