Question

1．（1）8g CH₄共有2mol氫原子，0.1mol NH₃共有約0.4N_A個原子，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為1：2；同溫同壓下，同質量的NH₃和H₂S氣體的體積比為2：1．
（2）在標準狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質量為30g/mol．
（3）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺m g，則該溶液中Fe³⁺的物質的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L^-1，溶質的物質的量濃度為$\frac{m}{112V}$ mol•L^-1．
（4）用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉未，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來．由實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉和水反應的結論是：a：有氧氣生成；b：Na₂O₂和水反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）1molCH₄中含有4mol的氫原子，根據(jù)N=nNA，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體物質的量相等，根據(jù)m=nM進行計算求解；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算求解； 
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CO物質的量，15個氣體與CO分子數(shù)目相等，則二者物質的量相等，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算該氣體摩爾質量；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算m gFe³⁺的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算該溶液中Fe³⁺的物質的量濃度；由Fe³⁺守恒可知，c[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$c（Fe³⁺）； 
（4）燃燒的條件是：①物質具有可燃性，②可燃物與氧氣接觸，③溫度達到可燃物的著火點，根據(jù)燃料燃燒的條件分析；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣．

解答 解：（1）1molCH₄中含有4mol的氫原子，8g CH₄的物質的量為：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，所以氫原子的物質的量是0.5×4=2mol，根據(jù)N=nN_A=0.1×4N_A=0.4N_A，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體物質的量相等，所以質量之比為：17：34=1：2；體積之比等于物質的量之比：$\frac{1}{17}：\frac{1}{34}$=2：1，故答案為：2；0.4N_A；1：2；2：1；
（2）11.2L CO的物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，15個氣體與CO分子數(shù)目相等，則二者物質的量相等，故該氣體摩爾質量=$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，
故答案為：30g/mol；
（3）m gFe³⁺的物質的量為$\frac{mg}{56g/mol}$=$\frac{m}{56}$mol，則該溶液中Fe³⁺的物質的量濃度為$\frac{\frac{m}{56}}{V}$=$\frac{m}{56V}$mol/L；
由Fe³⁺守恒可知，c[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$c（Fe³⁺）=$\frac{1}{2}$×$\frac{m}{56V}$mol/L=$\frac{m}{112V}$mol/L；
故答案為：$\frac{m}{56V}$；$\frac{m}{112V}$；
（4）脫脂棉燃燒需要氧氣，且溫度達到著火點，說明過氧化鈉與水反應，有氧氣生成，同時發(fā)出大量的熱，該反應為放熱反應，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：該反應是放熱反應；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解靈活運用，注意電解質濃度與相應離子濃度的關系．