13．有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為（），B與A互為同分異構(gòu)體，B滿足下列要求的同分異構(gòu)種類為6種．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不具有1、2、3-三取代苯結(jié)構(gòu)．
②1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)．
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
④能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．

分析 B不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則苯環(huán)上沒有-OH，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酯基而且水解后有酚羥基；結(jié)合分子中的O原子數(shù)目可知，該分子中含有一個酯基和一個醇羥基或醚鍵；據(jù)此分析．

解答 解：B不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則苯環(huán)上沒有-OH，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酯基而且水解后有酚羥基；結(jié)合分子中的O原子數(shù)目可知，該分子中含有一個酯基和一個醇羥基或醚鍵；
若分子中苯環(huán)上含有2個支鏈，則結(jié)構(gòu)簡式為；
若分子中苯環(huán)上含有3個支鏈，而且不具有1、2、3-三取代苯結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)簡式；滿足要求的同分異構(gòu)種類一共6種；
故答案為：6．

點評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系以及同分異構(gòu)體的書寫方法是解答的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C5H12B．丙烷的比例模型：
C．四氯化碳的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于濃鹽酸會生成HCuC12，常用作催化劑．實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖所示的裝置A，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
②若選擇如圖所示的裝置B，則儀器c中應(yīng)盛放的試劑是KClO3和MnO2（或KMnO4）．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60〜70℃開動攪拌器，同時緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60〜70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是讓反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則會導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，并減少CuCl溶解的損耗．
（3）丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗過程如下：
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加人適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中 MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高M(jìn)nO4-的氧化能力，
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．此時a+b的值是大于14
B．反應(yīng)后溶液呈中性
C．反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）小于10-7mol/L
D．反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錳（Mn）、鈷（Co）都是重要的過渡元素，其氧化物常用作化學(xué)反應(yīng)中的催化劑．
I、
（1）工業(yè)上用圖1所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)生成1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．

（2）已知25℃、101kPa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1，則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式為MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
II、利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：
（1）溶解還原過程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；
（2）鐵渣中鐵元素的化合價為+3；
（3）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料．二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱 的質(zhì)量變化曲線如圖3所示，曲線中300℃及300℃以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）；
②寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物的分子式為C5H10O3，且符合下列條件：①能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24L氣體．則該有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．8種B．10種C．12種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制    取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，且只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為A．
A．稀硫酸          B．鹽酸           C．硝酸       D．H2C2O4溶液
（3）ClO2吸收塔內(nèi)的溫度不能過高，其原因為：溫度過高H2O2將分解
（4）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2和CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{250a}{13}{N}_{A}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　　）
A．NH3可以用作制冷劑
B．硝酸可用于制造炸藥的工業(yè)原料
C．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱蘇打
D．焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在溫度和容積不變的條件下，發(fā)生反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是 （　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變
C．v（H2O）=v（H2）
D．斷裂4molH-O鍵的同時，斷裂4molH-H鍵

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