1．25℃時(shí)，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．此時(shí)a+b的值是大于14
B．反應(yīng)后溶液呈中性
C．反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）小于10-7mol/L
D．反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

分析 25℃時(shí)，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，
A.25℃時(shí)，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度；
B．溶液顯堿性；
C．生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進(jìn)水的電離；
D．醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，對水的抑制程度�。�

解答 解：25℃時(shí)，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，
A..25℃時(shí)，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，10-a＜$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$，此時(shí)a+b的值是大于14，故A正確；
B.25℃時(shí)，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進(jìn)水的電離，反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）大于10-7mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，對水的抑制程度小，反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度不一樣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、影響誰電離平衡因素分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究小組探究用一種含碘廢液（含Na+、Cl-、I-、I2）制備NaI固體．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

經(jīng)資料查閱得知：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是過濾．
（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是加入亞硫酸鈉，發(fā)生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，．
（3）若實(shí)驗(yàn)中采用向含碘廢液內(nèi)通入氯氣、并通過系列操作的方法獲得碘片．所需氯氣由電解飽和食鹽水方法制備，其離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）經(jīng)測B中只含鐵、碘元素，且質(zhì)量比是m（Fe）：m（I）=21：127，其化學(xué)式是Fe3I8或2FeI3•FeI2．
（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)中，生成了黑色磁性氧化鐵和無色氣體等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室里用廢鐵屑（含少量銅）制取FeCl3•6H2O的流程如下．

請回答下列問題．
（1）固體中加入過量稀鹽酸時(shí)的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生．
（2）溶液中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性，此處的Cl2也可以用A代替（填序號）．
A．H2O2        B．SO2         C．濃硫酸
（3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3•6H2O的操作包括降溫結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）用FeCl3溶液制備Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、加熱灼燒，即可得到Fe2O3．
（5）FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
反應(yīng)一段時(shí)間后，取少量腐蝕液，向其中滴加KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+．此時(shí)腐蝕液中的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法不正確的是（　　）
A．
 過濾		B． 
檢查容量瓶是否漏水
C．
 氣密性檢查		D． 
蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，在我國60%的鎂是從海水中提取的．某校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過程如下：
試回答下列問題．
（1）下列表述都與鎂有關(guān)，其中正確的是AD（填序號）．
A．鎂合金大量用于制造汽車零部件，其主要原因在于鎂的硬度大、抗沖擊力強(qiáng)
B．鎂具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，其主要原因在于鎂的性質(zhì)穩(wěn)定
C．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，其燃燒產(chǎn)物只有一種
D．利用鹽鹵提取鎂的過程中，只有一步反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）若向反應(yīng)①所得溶液中通入足量氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為（），B與A互為同分異構(gòu)體，B滿足下列要求的同分異構(gòu)種類為6種．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不具有1、2、3-三取代苯結(jié)構(gòu)．
②1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)．
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
④能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．補(bǔ)充完成下表：
    元素甲乙丙
    元素符號①②O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖		③④
    周期三三⑤
    族⑥ⅦA⑦
（1）請把序號①一⑦的答案對應(yīng)填上）
①Na②Cl③④⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA
（2）甲元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性（填“酸、堿”），乙元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為，屬于離子（離子或共價(jià)）化合物．
（4）甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）從以下6種物質(zhì)CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3，C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別．

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同步練習(xí)冊答案