Question

已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)____________________；而c(Ag＋)________。

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)

F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為____________________________________。

Answer 1

解析：(1)①加入AgNO3固體，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移動，c(I－)減小。②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使c(Ag＋)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c(I－)變小。

(2)A項中只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，A錯誤；B項中因溫度不變，故再次達(dá)到平衡時，Ksp與溶解度均不變，B正確；Ksp是各離子濃度的冪之積，C錯誤；D項生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，錯誤，E正確；相同的離子不會改變難溶電解質(zhì)在水中的溶解度與Ksp，F(xiàn)錯誤。

(3)等體積混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol/L，

c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L。因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，當(dāng)I－完全沉淀時，消耗c(Ag＋)＝c(I－)＝0.001 mol/L，剩余c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L－0.001 mol/L＝0.001 mol/L，Q(AgBr)＝0.001 mol/L×0.001 mol/L＝1×10－6>4.9×10－13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。

答案：(1)①變小　②不變�、圩冃　∽兇蟆�(2)BE

(3)AgI、AgBr　AgBr(s)＋I(xiàn)－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)