常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數依次為：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有關說法中，錯誤的是
( )
A．常溫下，Ag2SO4、A
gCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱
B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數之比等于它們飽和溶液的物質的量濃度之比
D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
有關①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )
A．溶液中水電離出的H＋個數：②>①
B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO
)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO
)>c(H2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室制氯氣有如下幾步操作：①在燒瓶內裝入MnO2粉末；②塞好帶導管和分液漏斗的雙孔塞；③由分液漏斗向燒瓶中注入濃鹽酸；④用鐵夾固定圓底燒瓶；⑤檢查氣密性；⑥放好酒精燈；⑦點燃酒精燈；⑧放好鐵圈和石棉網，正確的操作順序是
A．①②③④⑧⑤⑥⑦ B．⑤①②③⑧④⑥⑦
C．⑤⑥⑧①②③④⑦ D．⑥⑧⑤①②④③⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
達州市渠縣境內含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
(1)經測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質離子，某研究性學習小組在實驗室提純NaCl的流程如下：
所提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，儀器及用品自選。
①欲除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為_________________________________________________________(只填化學式)，
b步操作的名稱是____________。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應選用試劑是____________，用pH試紙測定濾液ⅡpH值的方法是______________________________________________。
(2)用提純的NaCl配制500 mL，2.5 mol·L－1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平(砝碼和鑷子)，藥匙，玻璃棒外，還需要____________________________________(填儀器名稱)，應稱取NaCl________ g。
(3)下列操作會導致所配NaCl溶液濃度偏高的是___________________________。
A．定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶
C．定容時，俯視刻度線
D．轉移溶液之前，容量瓶內有少量蒸餾水
E．稱量時，天平指針指向左盤
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。
(1)現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I－)____________________；而c(Ag＋)________。
(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。
A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質的Ksp和溫度有關
F．加入與原難溶電解質具有相同離子的物質，使難溶電解質的溶解度變小，也使Ksp變小
(3)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉化的總反應式表示為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：
AgX(s)
Ag＋＋X－，Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s) Ag＋＋Y－，Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s) Ag＋＋Z－，Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
下列說法錯誤的是( )
A．這三種物質在常溫下溶解度最大的是AgZ
B．將AgY溶解于水后，向其中加入AgX，則c(Y－)減小
C．在25℃時，取0.188 g AgY(相對分子質量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中c(Y－)＝1.0×10－4 mol/L
D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。
(2)用“>”或“<”填空：
| 第一電離能 | 離子半徑 | 熔點 | 酸性 |
| Si____S | O2－____Na＋ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目：________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ.對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是( )
A．SiX4難水解
B．SiX4是共價化合物
C．NaX易水解
D．NaX的熔點一般高于SiX4
Ⅱ.碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：
C60 石墨 金剛石晶胞
回答下列問題：
(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為________________。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。
(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。
(4)石墨晶體中，層內C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內的C—C間不僅存在________共價鍵，還有________鍵。
(5)金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____________________(不要求計算結果)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于物質分類的正確組合是
| 分類 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | 純堿 | 硝酸 | 燒堿 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
| B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 氧化鐵 | 二氧化氮 |
| C | 苛性鉀 | 硬脂酸 | 小蘇打 | 氧化鈣 | 五氧化二磷 |
| D | 苛性鈉 | 石炭酸 | 硫酸銨 | 過氧化鈉 | 二氧化硅 |
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)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)×c(I－)，顯然C選項錯誤；Ag2SO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 
