常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是

(　　)

A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱

B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比

D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出


解析：由數(shù)據(jù)可知A選項(xiàng)正確；Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，說明AgI更難溶，B選項(xiàng)正確；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)×c(SO)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)×c(I－)，顯然C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag2SO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO4固體，SO的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有Ag2SO4固體析出，D選項(xiàng)正確。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下幾步操作：①在燒瓶?jī)?nèi)裝入MnO2粉末；②塞好帶導(dǎo)管和分液漏斗的雙孔塞；③由分液漏斗向燒瓶中注入濃鹽酸；④用鐵夾固定圓底燒瓶；⑤檢查氣密性；⑥放好酒精燈；⑦點(diǎn)燃酒精燈；⑧放好鐵圈和石棉網(wǎng)，正確的操作順序是

A．①②③④⑧⑤⑥⑦　　                     B．⑤①②③⑧④⑥⑦

C．⑤⑥⑧①②③④⑦                         D．⑥⑧⑤①②④③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


達(dá)州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。

(1)經(jīng)測(cè)定該縣深層地下粗鹽中含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，儀器及用品自選。

①欲除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為_________________________________________________________(只填化學(xué)式)，

b步操作的名稱是____________。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是____________，用pH試紙測(cè)定濾液ⅡpH值的方法是______________________________________________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL，2.5 mol·L－1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平(砝碼和鑷子)，藥匙，玻璃棒外，還需要____________________________________(填儀器名稱)，應(yīng)稱取NaCl________ g。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是___________________________。

A．定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．定容時(shí)，俯視刻度線

D．轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

E．稱量時(shí)，天平指針指向左盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)____________________；而c(Ag＋)________。

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)

F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：

AgX(s)Ag＋＋X－，Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)  Ag＋＋Y－，Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)  Ag＋＋Z－，Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．這三種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是AgZ

B．將AgY溶解于水后，向其中加入AgX，則c(Y－)減小

C．在25℃時(shí)，取0.188 g AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中c(Y－)＝1.0×10－4 mol/L

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是(　　)

A．SiX4難水解

B．SiX4是共價(jià)化合物

C．NaX易水解

D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

  

　　　　　C60　　　　　　　　石墨　　　　金剛石晶胞

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為________________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。

(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。

(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價(jià)鍵，還有________鍵。

(5)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____________________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

分類

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

硝酸

燒堿

氧化鋁

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

氧化鐵

二氧化氮

C

苛性鉀

硬脂酸

小蘇打

氧化鈣

五氧化二磷

D

苛性鈉

石炭酸

硫酸銨

過氧化鈉

二氧化硅

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同步練習(xí)冊(cè)答案